Question

【題目】X、Y、Z 三種元素原子的核電荷數(shù)在 11～17 之間，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 是 HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷正確的是

A.原子半徑：X＞Y＞ZB.酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

C.穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞XH3D.非金屬性：Z＞Y＞X

Answer 1

【答案】C

【解析】

X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11-17之間。它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．則三種元素分別是Cl、S、P；

A．Cl、S、P為同周期主族元素，核電荷數(shù)大，原子半徑小，則原子半徑P＞S＞Cl，故A錯(cuò)誤；

B．元素的非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故B錯(cuò)誤；

C．元素的非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。所以氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，故C正確；

D．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，所以元素的非金屬性：Cl＞S＞P，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。