Question

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增加。W原子最外層電子數是其所在周期數的2倍；Y＋和X2－的電子層結構相同；Z的原子序數等于W和Y的核外電子數之和。下列說法正確的是

A.Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強，說明Z的非金屬性比W的強

B.簡單離子半徑大小：Z>Y>X

C.實驗室用MnO2和Z的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取Z的單質

D.X、Y兩元素形成的化合物中一定不含共價鍵

Answer 1

【答案】C

【解析】

W原子最外層電子數是其所在周期數的2倍，W元素在這幾種元素中原子序數最小，所以W為C；Y＋和X2－的電子層結構相同，則Y為Na，X為O；Z的原子序數等于W和Y的核外電子數之和，則Z為Cl。即W為C，X為O，Y為Na，Z為Cl。

A．非金屬性的強弱和最高價氧化物的水化物的酸性有關，和無氧酸的酸性無關，故A錯誤；

B．O2-和Na+核外電子排布相同，離子半徑隨核電荷數的增大而減小，所以離子半徑：O2－＞Na＋，故簡單離子半徑大小：Y＜X，故B錯誤；

C．實驗室用MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，故C正確；

D．X、Y兩元素可以形成Na2O2，既有離子鍵，又有共價鍵，故D錯誤；

故選C。