Question

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 =2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。

(1)該反應的氧化劑為_____________(填化學式)，被氧化的元素為_________。

(2)氧化產物與還原產物的質量之比為_________。

(3)若生成0.3molClO2，則反應轉移的電子的物質的量是___________。

Answer 1

【答案】KClO3 C或碳 44：67.5 0.3mol

【解析】

（1）在反應2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 =2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O中，KClO3中氯元素的化合價從+5價降低到中ClO2的+4價，KClO3是氧化劑，ClO2是還原產物；H2C2O4中碳元素的化合價從+3價升高到CO2中的+4價，H2C2O4被氧化，被氧化的元素是碳元素，CO2是氧化產物；

（2）從（1）的分析可知，CO2是氧化產物，ClO2是還原產物，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：1，所以質量比為44：67.5；

（3）根據化合價變化，生成1 molClO2，轉移1mol電子，所以若生成0.3molClO2，則反應轉移的電子的物質的量是0.3mol。