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【題目】對下列事實的解釋錯誤的是

A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象,說明濃硫酸具有脫水性

B.濃硝酸在光照條件下顏色變黃,說明濃硝酸不穩定

C.常溫下濃硫酸、濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明濃硫酸、濃硝酸與鋁不反應

D.反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4說明硫化銅既不溶于水,也不溶于稀硫酸

【答案】C

【解析】

A. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，變成了碳，說明濃硫酸具有脫水性，故A正確；

B. 濃硝酸在光照條件下顏色變黃，濃硝酸分解生成二氧化氮，則說明濃硝酸不穩定，故B正確；

C. 常溫下濃硫酸、濃硝酸可以用鋁罐貯存，常溫下鋁與濃硫酸、濃硝酸鈍化，不是不反應，故C錯誤；

D. 反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，根據方程式中硫化銅沉淀說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸，故D正確。

綜上所述，答案為C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將400 mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等份。一份加入過量BaCl2溶液，充分反應后得沉淀2.33 g；另一份加入200 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液，充分反應后溶液中H+濃度為0.1 mol·L-1（假設反應后溶液的體積為400mL）。試計算：

（1）原溶液中所含H2SO4的物質的量

（2）每份溶液中鹽酸的物質的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用“√”或“×”判斷下列說法是否正確。

（1）一個D2O分子所含的中子數為10。___

（2）HF、HCl、HBr、HI的穩定性依次增強。___

（3）同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低。___

（4）常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快。___

（5）從能量角度看，斷開化學鍵要放熱，形成化學鍵要吸熱。一個化學反應是釋放能量，還是吸收能量，取決于二者的相對大小。___

（6）將鋅片和銅片用導線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負極，所以溶液中的H＋向銅電極遷移。___

（7）在二氧化硫與氧氣的反應中，適當提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉化率。___

（8）制備Fe(OH)3膠體:向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液。___

（9）為了除去乙醇中的少量水,可向其中加入CaO,然后再蒸餾。___

（10）用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體。___

（11）氯氣和二氧化硫分別都可作漂白劑，若同時一并使用漂白濕潤有色物質，則漂白效果更佳。___

（12）將碘單質加到普通食鹽中可制成加碘食鹽，經常食用可消除碘缺乏貧。___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-

B.0.1mol·L-1FeSO4溶液：H+、Mg2+、Cl-、MnO4-

C.0.1mol·L-1KHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-

D.0.1mol·L-1H2SO4溶液：K+、Al3+、NO3-、S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 =2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。

(1)該反應的氧化劑為_____________(填化學式)，被氧化的元素為_________。

(2)氧化產物與還原產物的質量之比為_________。

(3)若生成0.3molClO2，則反應轉移的電子的物質的量是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為

H2O2+I-→H2O+IO- 慢

H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快

下列有關該反應的說法不正確的是（）

A.反應速率與I-濃度有關

B.I-是H2O2分解反應的催化劑

C.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

D.當H2O2完全分解后溶液中理論上不存在IO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于 F、Cl、Br、I 的比較，說法正確的是( )

A.原子最外層電子數隨核電荷數的增加而增多

B.單質顏色隨核電荷數的增加而加深

C.氫化物的穩定性隨核電荷數的增加而增強

D.非金屬性隨核電荷數的增加而增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.78 g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物，含有的陰離子數為NA

B.標準狀況下，22.4 L CCl4中含有的分子數為NA

C.1 mol Cu分別與足量的Cl2和S反應，轉移電子數均為2NA

D.1 mol·L1 FeCl3溶液中含有的Fe3+數目小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）意大利羅馬大學的FulvioCacsce 等人獲得了極具理論研究意義的N4 分子。N4與N2是氮元素的______________，它們的性質_____________。（填“相同”或“不同”）

（2）我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成，爆炸時的反應為S+2KNO3+3C= K2S+N2↑ +3CO2↑，反應中被還原的物質是______________（填化學式)

（3）過氧化鈉與CO2反應的化學方程式：_______________________________________；其中氧化劑是________________，還原劑是___________________。

（4）在常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中，可以得到一種漂白液，上述反應的離子方程式___________________________________。該漂白液的有效成分是___________（填名稱）。

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