Question

【題目】用“√”或“×”判斷下列說法是否正確。

（1）一個D2O分子所含的中子數為10。___

（2）HF、HCl、HBr、HI的穩定性依次增強。___

（3）同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低。___

（4）常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快。___

（5）從能量角度看，斷開化學鍵要放熱，形成化學鍵要吸熱。一個化學反應是釋放能量，還是吸收能量，取決于二者的相對大小。___

（6）將鋅片和銅片用導線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負極，所以溶液中的H＋向銅電極遷移。___

（7）在二氧化硫與氧氣的反應中，適當提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉化率。___

（8）制備Fe(OH)3膠體:向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液。___

（9）為了除去乙醇中的少量水,可向其中加入CaO,然后再蒸餾。___

（10）用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體。___

（11）氯氣和二氧化硫分別都可作漂白劑，若同時一并使用漂白濕潤有色物質，則漂白效果更佳。___

（12）將碘單質加到普通食鹽中可制成加碘食鹽，經常食用可消除碘缺乏貧。___

Answer 1

【答案】√ × × × × √ √ × √ × × ×

【解析】

（1）一個D2O分子所含的中子數為（2-1）×2+（16-8）=10，故正確，填√；

故答案為：√；

（2）非金屬性F>Cl>Br>I，則HF、HCl、HBr、HI的穩定性依次減弱，故錯誤，填×；

故答案為：×；

（3）同主族元素從上到下,金屬單質熔點一般逐漸降低,非金屬單質熔點一般逐漸升高，與粒子間作用力有關，故錯誤，填×；

故答案為×：；

（4）常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸變慢，而生成Na2O2的速率加快，故錯誤，填×；

故答案為：×；

（5）從能量角度看，斷開化學鍵要吸熱，形成化學鍵要放熱。一個化學反應是釋放能量，還是吸收能量，取決于二者的相對大小，故錯誤，填×；

故答案為：×；

（6）在原電池中，電子從負極經導線傳遞到正極上，溶液中的陽離子向正極移動。將鋅片和銅片用導線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負極，所以溶液中的H＋向銅電極遷移，故正確，填√；

故答案為：√；

（7）提高一種反應物的濃度，可以提高另一種物質的轉化率，在二氧化硫與氧氣的反應中，適當提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉化率，故正確，填√；

故答案為：√；

（8）制備Fe(OH)3膠體:向沸騰的水中滴加FeCl3飽和溶液，故錯誤，填×；

故答案為：×；

（9）為了除去乙醇中的少量水，可向其中加入CaO，將水反應而除去，然后再蒸餾，故正確，填√；

故答案為：√；

（10）用滲析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體，故錯誤，填×；

故答案為：×；

（11）氯氣和二氧化硫皆可作漂白劑，若同時使用于漂白一種物件時，其漂白效果制(1)恰好完全反應時，無漂白作用。Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（2）氯氣或二氧化硫之一剩余時，有漂白作用，故錯誤，填×；

故答案為：×；

（12）將KIO3加到普通食鹽中可制成加碘食鹽，經常食用可消除碘缺乏貧，故錯誤，填×；

故答案為：×。