【題目】下列關于 F、Cl、Br、I 的比較，說法正確的是( )
A.原子最外層電子數隨核電荷數的增加而增多
B.單質顏色隨核電荷數的增加而加深
C.氫化物的穩定性隨核電荷數的增加而增強
D.非金屬性隨核電荷數的增加而增強
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【題目】同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則下列判斷錯誤的是
A.陰離子還原性C3＞B2＞AB.氣態氫化物穩定性HA＞H2B＞CH3
C.非金屬性A＞B＞CD.離子半徑A＞B＞C
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【題目】海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳 ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物 ③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產物 ④將得到的產物熔融后電解。關于從海水中提取鎂，下列說法不正確的是
A.此法的優點之一是原料來源豐富
B.進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C.第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
D.以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應
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【題目】對下列事實的解釋錯誤的是
A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象,說明濃硫酸具有脫水性
B.濃硝酸在光照條件下顏色變黃,說明濃硝酸不穩定
C.常溫下濃硫酸、濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明濃硫酸、濃硝酸與鋁不反應
D.反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4說明硫化銅既不溶于水,也不溶于稀硫酸
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【題目】下列有關判斷的依據不正確的是
A.吸熱反應：是否要進行加熱
B.氧化還原反應：是否有元素化合價的變化
C.化學平衡狀態：平衡體系中各組分的質量分數不再改變
D.離子化合物：是否含有離子鍵
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【題目】已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色。
③C+D→白色沉淀，繼續加D溶液，白色沉淀逐漸消失。
⑴、四種物質的化學式為：A______、B______、C______、D______。
⑵、現象③中所發生反應的離子方程式為：
_________________________、__________________________。
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【題目】下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質的量濃度相同的是 （ ）
A.100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B.200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C.50ml 1mol/L NaCl溶液D.25ml 2.0mol/L HCl溶液
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【題目】下列說法正確的是（ ）
①氫鍵是一種化學鍵 ②由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物 ③離子鍵只是陽離子、陰離子的相互吸引 ④氣體單質分子中一定含有共價鍵 ⑤由不同種元素組成的多原子分子中，一定只存在極性共價鍵 ⑥離子化合物中 可能有共價鍵 ⑦共價化合物中可能有離子鍵
A.①②③B.②⑥C.②④⑤D.②④⑤⑥
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【題目】利用分類法研究化學物質可系統、全面認識物質的性質。
Ⅰ.下列三組物質中，均有一種物質的類別與其他三種不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三種物質依次是(填化學式)：①________；②________；③________。
(2)這三種物質相互作用可生成一種新物質NaHCO3，該反應________(填“是”或“不是”)氧化還原反應。
(3)寫出Na2CO3與足量稀硫酸反應的離子方程式：________________。
(4)HCO3－與H+、OH－在溶液都不能大量共存，試用離子方程式說明：_______________。
Ⅱ.現有以下物質：①NaCl晶體 ②液態HCl ③蔗糖 ④KOH固體 ⑤CO2 ⑥銅
(1)以上物質中屬于電解質的是________，(請用序號填空)
(2))以上物質中屬于非電解質的是________。(同上)
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