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20．X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數依次增大．Y原子的M電子層有1個電子，同周期的簡單離子的半徑中Z最小．W與X同主族，其最高化合價是最低負化合價絕對值的3倍，下列說法正確的是（　　）
A．最高價氧化物水化物的堿性：Y＜ZB．簡單氣態氫化物的熱穩定性：X＜W
C．X分別與Z、W形成化合物的熔點：Z＜WD．簡單離子的還原性：X＜W

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數依次增大；Y原子的M電子層有1個電子，則Y是Na元素；同周期的簡單離子的半徑中Z最小，則Z是Al元素；
W與X同主族，其最高化合價是最低負化合價絕對值的3倍，則X是O元素、W是S元素；
A．元素金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
B．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性越強；
C．X分別與Z、W形成的化合物分別是氧化鋁、二氧化硫，前者是固體、后者是氣體；
D．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱．

解答 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數依次增大；Y原子的M電子層有1個電子，則Y是Na元素；同周期的簡單離子的半徑中Z最小，則Z是Al元素；
W與X同主族，其最高化合價是最低負化合價絕對值的3倍，則X是O元素、W是S元素；
A．元素金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Y＞Z，所以最高價氧化物水化物的堿性：Y＞Z，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性越強，非金屬性X＞W，所以簡單氣態氫化物的熱穩定性：X＞W，故B錯誤；
C．X分別與Z、W形成的化合物分別是氧化鋁、二氧化硫，前者是固體、后者是氣體，前者熔沸點高于后者，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性X＞W，簡單離子的還原性：X＜W，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結構和元素周期律，為高頻考點，側重考查學生考查分析判斷及對元素周期律的靈活運用，明確原子結構及元素周期律關系是解本題關鍵，知道金屬性和非金屬性強弱判斷方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）如圖1所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂條，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試回答下列問題：
①實驗中觀察到的現象是：鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中析出晶體．
②產生上述現象的原因是：鎂與鹽酸反應產生H2，該反應為放熱反應，氫氧化鈣在水中的溶解度隨溫度的升高而減小．
③寫出有關反應的離子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑．
（2）如圖2是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質溶液．回答下列問題：
鋅片上觀察到的現象為鋅溶解，鋅為負極，該電極上發生氧化反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為Zn-2e-=Zn2+．該原電池的總反應離子方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關乙烯氣體和乙醇蒸氣的說法正確的是（　　）
A．二者等物質的量完全燃燒消耗等量的氧氣
B．二者分子所有原子都處于同一個平面上
C．二者能相互轉化且反應屬于可逆反應
D．二者可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　　）
ABCD
帶玻璃塞的試劑瓶
聚乙烯盒鐵罐車
鋁制飯盒
可用于盛放氫氧化鈉溶液可用于盛裝食品可用于運輸濃硫酸不宜長時間存放酸性或堿性的食物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．存在于肉桂等植物體內的肉桂醛是一種具有殺菌消毒防腐作用的有機物．下列是其參與合成香料工業定香劑E及吸水性高分子聚酯N的路線示意圖：

已知：R-CHO+CH3CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-CH=CH-CHO（R為烴基）
RCHO$→_{C_{2}H_{5}OH}^{HCl}$RCH（OC2H5）2$\underset{\stackrel{{H}_{2}O}{→}}{{H}^{+}}$RCHO
（1）①的反應類型是取代反應；②所需的試劑和條件是NaOH水溶液、加熱．
（2）自然界中天然存在的肉桂醛均為反式結構，其結構是．
（3）③的化學方程式是．
（4）M中所含的兩個相同官能團的名稱是羥基．
（5）合成路線中④、⑤兩個步驟的目的是保護醛基不參與反應．
（6）P是E的某種同分異構體，寫出符合下列條件的P的結構簡式．
a．有兩個相同的官能團，且能與銀氨溶液作用生成銀
b．分子內含苯環，核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比是2：2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．以某鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等雜質）為原料生產Cr2O3的流程如下：

已知：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，lg2=0.3
（1）步驟Ⅰ中為了提高反應速率應該采取的措施有適當升溫、粉碎鉻礦石．（寫2種）
（2）濾液1中的陰離子除CO32-外，主要還有CrO42-、SiO32-．
（3）步驟Ⅳ發生的反應中Cr2O72-和蔗糖（C12H22O11）的物質的量之比為8：1．
（4）步驟Ⅴ中為了使Cr3+完全沉淀[此時，c（Cr3+）≤10-5mol•L-1]，pH至少調至5.6．
（5）濾液3的主要溶質是兩種鹽，化學式為（NH4）2SO4、Na2SO4．
（6）研究發現，固態Na2CrO4與氨氣在500℃下反應得到NaCrO2，將NaCrO2溶解后通入CO2得到更為純凈的Cr（OH）3．則NaCrO2溶液與過量CO2反應的離子方程式為CrO2-+CO2+2H2O=Cr（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有機物G（分子式為C13H18O2）是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線．

已知
①R-CH=CH2$→_{H_{2}O_{2}/OH}^{B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH；
②有機物D的摩爾質量為88g•mol-1，其核共振氫譜有3組峰；
③E能夠發生銀鏡反應，1molE能夠與2molH2完全反應生成F；
④有機物F是苯甲醇的同系物，苯環上只有一個無支鏈的側鏈 回答下列問題：
（1）用系統命名法命名有機物B2-甲基-1-丙醇．
（2）E的結構簡式為．
（3）C與新制Cu （OH）2 反應的化學方程式為（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．
（4）有機物C可與銀氨溶液反應，配置銀氨溶液的實驗操作為在一支試管中取適量硝酸銀溶液，邊振蕩試管邊逐滴滴入氨水，直到生成的白色沉淀恰好溶解為止．
（5）已知有機物甲符合下列條件：①為芳香族化合物；②與F是同分異構體；③能被催化氧化成醛．符合上述條件的有機物甲有13種．其中滿足苯環上有3個側鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6：2：2：1：1的有機物的結構簡式為．
（6）以丙烯等為料合成D的路線如下：X的結構簡式為步的反應條件為的反應為CH3CHBrCH3．  步驟 II的反應條件為NaOH的水溶液、加熱．步驟 IV的反應類型為消去反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，發生如下反應：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），測得n（CH4）隨時間變化數據如下表：
時間/min010204050
T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）/mol0.500.300.18…0.15
下列說法正確的是（　　）
A．T2時，NO2的平衡轉化率為70.0%
B．該反應的△H＞0、T1＜T2
C．保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反應方向移動
D．保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大、體積分數減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（　　）
選項實驗試劑實驗結論
Aa．稀硫酸b．碳酸氫鈉c．硅酸鈉溶液酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸
Ba．稀鹽酸b．二氧化錳c．溴化鈉溶液氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2
Cd．小蘇打e．蘇打f．石灰水熱穩定性：蘇打＞小蘇打
Dd．氯化鈉e．氯化銨f．硝酸銀溶液沸點：氯化鈉＞氯化銨
A．AB．BC．CD．D

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