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8．下列說法不正確的是（　�。�
ABCD
帶玻璃塞的試劑瓶
聚乙烯盒鐵罐車
鋁制飯盒
可用于盛放氫氧化鈉溶液可用于盛裝食品可用于運輸濃硫酸不宜長時間存放酸性或堿性的食物
A．AB．BC．CD．D

分析 A．玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和強堿反應，生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住；
B．根據聚乙烯無毒判斷；
C．鐵在冷的濃硫酸中發生鈍化；
D．根據鋁及其氧化鋁的兩性判斷．

解答 解：A．氫氧化鈉呈強堿性，能和二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能用帶玻璃塞的試劑瓶存放氫氧化鈉溶液，故A錯誤；
B．因為聚乙烯無毒，所以可以用來盛放食品，故B正確；
C．用鐵制容器盛放和運輸濃硫酸，是因為鐵在冷的濃硫酸中發生鈍化，故C正確；
D．因為鋁及其氧化鋁具有兩性，即能與酸反應又能與強堿反應，所以鋁制飯盒不宜長時間存放酸性或堿性的食物，故D正確．
故選A．

點評 本題考查物質的基本性質，注意根據鋁的兩性、鐵的鈍化、以及氫氧化鈉溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存來判斷是關鍵，本題難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某硫酸廠用以下幾種方法處理SO2尾氣．

（1）活性炭還原法
反應原理：恒溫恒容．2C （s）+2SO2（g）?S2（g）+2CO2（g）．
反應進行到不同時間測得各物質的濃度如圖1
①第一次出現平衡的時間是第20min；
②0～20min反應速率表示為V（SO2）=0.03mol/（L•min）；
③30min時，改變某一條件平衡發生移動，則改變的條件最有可能是減小CO2的濃度；40min時，平衡常數值為0.675．
（2）亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
②常溫下，當吸收至pH=6時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是ad（填序號）
A．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）     B．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+C（H2SO3）
C．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH一）＞c（H+）            D．水電離出c（OH一）=l×l0-8 mol/L
（3）電化學處理法
如圖2所示，左側Pt（1）電極的反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；
堿性條件下，用右側P（2）電極排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其轉化為N2，同時有SO32-生成．若陽極轉移電子6mol，則理論上處理NO2氣體1.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．硅及其化合物在材料領域中應用廣泛．下列敘述不正確的是（　�。�
A．晶體硅是良好的半導體材料
B．硅單質可用來制造太陽能電池
C．SiO2是制造光導纖維的材料
D．可用帶玻璃塞的試劑瓶中盛有NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有資料介紹Fe3+在水溶液中通常以水合離子形式存在，[Fe（H2O）6]3+幾乎無色．某化學實驗小組對實驗室Fe（NO3）3和FeCl3溶液呈黃色的原因產生了疑問，進一步查閱資料發現：
①[Fe（H2O）6]3++H2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黃色）+nH3O+（n=1～6）；
②[FeCl4（H2O）2]-為黃色．
他們進行了如下探究實驗．請回答下列問題：
【實驗I】

（1）你認為Fe（NO3）3溶液呈黃色的原因是[Fe（H2O）6]3+水解產生了[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n．
（2）你認為FeCl3溶液呈黃色主要是含有[FeCl4（H2O）2]-微粒，理由：試管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液
仍呈黃色．
【實驗II】
已知透光率越大，溶液顏色越淺．用色度計分別測定0.5mol•L-1 Fe（NO3）3和FeCl3溶液在不同溫度下的透光率如圖所示．

（3）隨著溫度升高，Fe（NO3）3溶液透光率逐漸減小的原因是溫度升高，導致平衡[Fe（H2O）6]3++nH2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n+nH3O+正向移動，[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n濃度增大，溶液顏色加深．
（4）FeCl3溶液透光率隨溫度升高而減小的幅度明顯大于Fe（NO3）3溶液，其原因用離子方程式表示：[Fe（H2O）6]3++4Cl-?[FeCl4（H2O）2]-+4H2O，該反應屬于吸熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
【實驗Ⅲ】
該實驗小組同學還設計了一個實驗方案驗證（4）中結論．
（5）取試管②中無色溶液，滴加幾滴B（從下列選項中選擇最佳試劑，填寫字母序號），通過現象能證明（4）中結論正確．
A．Fe（NO3）3溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液   D．FeCl3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO42ˉ恰好完全反應：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-→BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O→2HCO3-
D．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量Na2S溶液：2Fe3++3S2-→2FeS↓+S↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列用于解釋事實的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鐵粉溶于氯化鐵溶液：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B．硫化鈉溶液呈堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．氯水具有漂白性：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
D．工業上利用電解飽和食鹽水制氯氣：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數依次增大．Y原子的M電子層有1個電子，同周期的簡單離子的半徑中Z最小．W與X同主族，其最高化合價是最低負化合價絕對值的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A．最高價氧化物水化物的堿性：Y＜ZB．簡單氣態氫化物的熱穩定性：X＜W
C．X分別與Z、W形成化合物的熔點：Z＜WD．簡單離子的還原性：X＜W

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�
A．Ag+、NO3-、Cl-、K+B．K+、Ba2+、OH-、SO42-
C．H+、NO3-、Fe2+、Na+D．Cu2+、NH4+、Cl-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產第三代太陽能電池的重要材料．請回答：
（1）基態銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；已知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價層電子結構（3d和4s軌道上應填充的電子數）變化角度來看，能生成Cu2O的原因是CuO中銅的價層電子排布為3d9，Cu2O中銅的價層電子排布為3d10，后者處于穩定的全充滿狀態而前者不是．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構型分別為V形，正四面體，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點為340～350℃，315℃時升華，則SeO2固體的晶體類型為分子晶體；若SeO2類似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為sp2．
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數少于價層軌道數），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3•NH3．BF3•NH3中B原子的雜化軌道類型為sp3，B與N之間形成配位鍵．
（5）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結構如圖所示；則金剛砂晶體類型為原子晶體，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數目為12個；若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度表達式為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{N}_{A}}$g/cm3．

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