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10.(1)如圖1所示,把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂條,再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中.試回答下列問題:
①實驗中觀察到的現象是:鎂片上有大量氣泡,鎂片逐漸溶解,燒杯中析出晶體.
②產生上述現象的原因是:鎂與鹽酸反應產生H2,該反應為放熱反應,氫氧化鈣在水中的溶解度隨溫度的升高而減小.
③寫出有關反應的離子方程式:Mg+2H+=Mg2++H2↑.
(2)如圖2是銀鋅原電池裝置的示意圖,以硫酸銅為電解質溶液.回答下列問題:
鋅片上觀察到的現象為鋅溶解,鋅為負極,該電極上發生氧化反應(“氧化”或“還原”),電極反應式為Zn-2e-=Zn2+.該原電池的總反應離子方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu.

分析 (1)如圖所示的實驗中,所試管內滴入稀鹽酸,鹽酸與鎂劇烈反應放出氫氣,同時反應放出的熱量使飽和石灰水溶液溫度升高,溫度升高氫氧化鈣溶解度減小,飽和溶液析出固體氫氧化鈣而使燒杯中的溶液變渾濁;
(2)該原電池中,Zn易失電子發生氧化反應而作負極,Ag作正極,負極上電極反應式為Zn-2e-=Zn2+,正極上電極反應式為Cu2++2e-=Cu,據此分析解答.

解答 解:(1)①鎂與鹽酸劇烈反應,可觀察到產生大量氣體,鎂片逐漸溶解,燒杯中析出晶體氫氧化鈣晶體,
故答案為:鎂片上有大量氣泡,鎂片逐漸溶解,燒杯中析出晶體;
②鎂與鹽酸劇烈反應,產生氫氣,該反應為放熱反應,氫氧化鈣在水中的溶解度隨溫度的升高而減小
故答案為:鎂與鹽酸反應產生H2,該反應為放熱反應,氫氧化鈣在水中的溶解度隨溫度的升高而減小;
③鎂與鹽酸發生置換反應,生成氯化鎂和氫氣,反應的離子方程式為:Mg+2H+=Mg2++H2↑,
故答案為:Mg+2H+=Mg2++H2↑;
(2)鋅易失電子發生氧化反應而作負極,電極反應式為Zn-2e-=Zn2+,所以鋅片上看到的現象是金屬逐漸溶解,總的電極反應式為:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,故答案為:鋅溶解;負;氧化;Zn-2e-=Zn2+;Zn+Cu2+=Zn2++Cu.

點評 本題考查金屬與酸的反應,該反應為放熱反應,難度不大.要注意氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小,但本題沒考到這一點,是一點創新.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列相關說法不正確的是(  )
A.某吸熱反應能自發進行,因此該反應是熵增反應
B.加入NaHCO3使氯水的漂白能力增強
C.難溶電解質可以由溶解度小的轉化為溶解度更小的,但不能從溶解度小的轉化為溶解度大的
D.Ksp只受溫度的影響,不受濃度的影響

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.化學工業的發展極大地改變了人們的生活質量.
(1)下列有關化工生產的一些說法不正確的是有B、C、D、K、L
A.合成氨車間能實現人工固氮的目的
B.工業上生產硫酸時,將SO2氧化成SO3采用了催化劑和高溫、高壓的條件
C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法,可防止陰極室產生的Cl2進入陽極室
D.合成的洗滌劑烷基苯磺酸鈉,結構中的烷基應以帶有多個支鏈的為宜
E,聯合制堿法存在對設備腐蝕比較嚴重這樣的缺點
F.使用硫酸鐵凈化工業用水比使用硫酸亞鐵效果好
G.電滲析法是利用離子交換膜進行海水淡化的方法
H.海水提鎂的流程是:海水(或鹵水)→反應槽→加入石灰乳→Mg(OH)2→加鹽酸→MgCl2•6H2O→MgCl2→電解熔融MgCl2→Mg和Cl2
I.以分子中只含一個碳原子的化合物為原料來合成化工原料和燃料的化學稱-碳化學
J.氣相沉積法被用來制造金剛石薄膜
K.在煉鋼,煉鐵、陶瓷、玻璃生產中都直接使用了石灰石
L.電解熔融的鋁鹽并使用冰晶石作催化劑制取金屬鋁
(2)聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂,寫出聚丙烯酸酸鈉單體的結構簡式CH2=CHCOONa;
(3)從發生的化學反應分析空氣吹出法提取溴,除環境保護外,在工業生產中應解決的主要問題是強酸對設備的嚴重腐蝕;
(4)多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產,其副產物SiCl4的綜合利用收到廣泛關注.
①SiCl4可制氣相白炭黑(與光導纖維主要原料相同),方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應,產物有兩種,化學方程式為SiCl4+2H2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiO2+4HCl;
②SiCl4可轉化為SiHCl3而循環使用.一定條件下,在2L恒容密閉容器中的反應:3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(g)?4SiHCl3(g)
達平衡后,H2與SiHCl3物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L,若H2全部來源于離子交換膜法的電解產物,理論上需消耗純NaCl的質量為351g;
(5)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水,可制取氯酸鈉,同時生成氫氣,現制得氯酸鈉213.0g,生成氫氣134.4L(標準狀況).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.某硫酸廠用以下幾種方法處理SO2尾氣.

(1)活性炭還原法
反應原理:恒溫恒容.2C (s)+2SO2(g)?S2(g)+2CO2(g).
反應進行到不同時間測得各物質的濃度如圖1
①第一次出現平衡的時間是第20min;
②0~20min反應速率表示為V(SO2)=0.03mol/(L•min);
③30min時,改變某一條件平衡發生移動,則改變的條件最有可能是減小CO2的濃度;40min時,平衡常數值為0.675.
(2)亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
②常溫下,當吸收至pH=6時,吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是ad(填序號)
A.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)     B.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+C(H2SO3
C.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH)>c(H+)            D.水電離出c(OH)=l×l0-8 mol/L
(3)電化學處理法
如圖2所示,左側Pt(1)電極的反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
堿性條件下,用右側P(2)電極排出的S2O42-溶液吸收NO2,使其轉化為N2,同時有SO32-生成.若陽極轉移電子6mol,則理論上處理NO2氣體1.5mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.通過下列有關實驗研究影響化學反應速率的因素得出的相關結論,你認為不正確的是(  )
A.在其它條件相同時,將等質量的鋅塊和鋅粉與相同濃度的鹽酸反應,鋅粉反應快
B.將質量相同、形狀大小一樣的鋁條分別與稀硫酸和濃硫酸反應,濃硫酸產生氫氣快
C.兩支試管中分別加入雙氧水,其中一支試管中再加入少量二氧化錳,同時加熱,產生氧氣的快慢不同
D.在稀硫酸和鐵粉反應制取氫氣時,加入適量醋酸鈉晶體,可減慢反應速率

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.將乙醇、濃硫酸和乙酸混合,加熱一段時間,再加入少量H218O,充分反應.下列說法中正確的是(  )
A.18O只存在于乙酸分子中
B.18O存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中
C.18O只存在于乙醇分子中
D.18O存在于水、乙酸分子中

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.“擬晶”(quasicrystal)是一種具有凸多面體規則外形但不同于晶體的固態物質.Al65Cu23Fe12是二十世紀發現的幾百種擬晶之一,具有合金的某些優良物理性能.下列有關這種擬晶的說法正確的是(  )
A.無法確定Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價
B.Al65Cu23Fe12的硬度小于金屬鐵
C.Al65Cu23Fe12不可用作長期浸泡在海水中的材料
D.1mol Al65Cu23Fe12溶于過量的硝酸時共失去265 mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.硅及其化合物在材料領域中應用廣泛.下列敘述不正確的是(  )
A.晶體硅是良好的半導體材料
B.硅單質可用來制造太陽能電池
C.SiO2是制造光導纖維的材料
D.可用帶玻璃塞的試劑瓶中盛有NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.X、Y、Z、W均為短周期元素,原子序數依次增大.Y原子的M電子層有1個電子,同周期的簡單離子的半徑中Z最小.W與X同主族,其最高化合價是最低負化合價絕對值的3倍,下列說法正確的是(  )
A.最高價氧化物水化物的堿性:Y<ZB.簡單氣態氫化物的熱穩定性:X<W
C.X分別與Z、W形成化合物的熔點:Z<WD.簡單離子的還原性:X<W

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