Question

17．海水中含有氯化鎂，是鎂和氯氣的重要來源之一．從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳反應，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產物；④處理得到的產物，得到鎂．關于提取鎂的下列說法不正確的是（　　）

• A． 此法的優點之一是原料來源豐富
• B． 進行第①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
• C． 第④步處理的方法是：用CO將③得到的產物還原，得到鎂
• D． 以上提取鎂的過程中涉及到的反應有分解反應、化合反應和置換反應

Answer 1

分析 A．根據海水中含有的離子分析；
B．根據①②③步驟的反應進行分析；
C．根據提取鎂的過程涉及的反應分析；
D．鎂為活潑金屬，根據第④步反應物和生成物分析．

解答 解：A．海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-、HCO^-₃等離子，所以從海水中提取鎂，原料來源豐富，故A正確；
B．從海水中提取金屬鎂，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg（OH）₂沉淀，將沉淀分離后再加入鹽酸變成MgCl₂；之后經過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，據此結合從海水中提取鎂的步驟知：①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl₂，故B正確；
C．第④步電解熔融氧化鎂，產物為鎂和氯氣，MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，鎂是活潑金屬，不能用CO將③得到的產物還原，得到鎂，故C錯誤；
D．海水中的鎂離子和氫氧化鈣反應，為復分解反應，得到氫氧化鎂的沉淀，制取鹽酸為化合反應，氫氧化鎂和鹽酸反應得到氯化鎂，為復分解反應，氯化鎂電解為分解反應，該過程中未涉及的反應為置換反應，故D錯誤；
故選CD．

點評 本題主要考查了從海水中提取鎂，掌握相關的化學反應原理是解答的關鍵，題目較簡單．