Question

2．溴主要以Br^-形式存在于海水中，工業上海水提Br₂可與海水淡化工業相結合生產，其操作步驟為：
①一定條件下，將Cl₂通入海水淡化后的濃縮海水中，生成Br₂
②利用熱空氣將Br₂吹出，并用吸收劑SO₂溶液吸收
③再用Cl₂將步驟②的混合物氧化得到產品溴
完成下列填空：
（1）海水淡化的方法有蒸餾法、、電滲析發琥或離子交換法（填兩種）．
（2）Br₂可用熱空氣吹出，其原因是溴單質易揮發．
（3）寫出步驟②所發生的離子反應方程式SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
（4）為了除去工業Br₂中微量的Cl₂，可向工業Br₂中c．
a．通入HBr   b．加入Na₂CO₃溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na₂SO₃溶液．

Answer 1

分析 （1）海水淡化水，應將水與鹽分離，可用蒸餾、電滲析或離子交換法等，以此解答．
（2）溴易揮發；
（3）步驟②所發生的離子反應是二氧化碳還原溴單質生成溴化氫和硫酸；
（4）利用NaBr溶液與Cl₂反應，然后分液可除去Cl₂．

解答 解：（1）目前淡化海水的方法有多種，如：蒸餾法、結晶法、淡化膜法、多級閃急蒸餾法等，其中最常用的是蒸餾法，目前多采用多級閃急蒸餾法．
故答案為：蒸餾法；電滲析發或離子交換法；
（2）因溴易揮發，則可用熱空氣吹出，
故答案為：溴單質易揮發；
（3）步驟②所發生的離子反應是二氧化碳還原溴單質生成溴化氫和硫酸，反應的離子方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
（4）利用NaBr溶液與Cl₂反應，然后分液可除去Cl₂，只有c符合，其它選項會引入新的雜質，
故答案為：c．

點評 本題考查工業制Br₂，考查分析問題解決問題的能力，注意溴易揮發及發生的氧化還原反應為解答的關鍵，注重環境保護和實驗安全，題目較簡單．