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10．下列除去雜質的方法正確的是（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離
②海水苦鹵中加入熟石灰，過濾、除去雜質后得到氫氧化鎂，以便進一步提取金屬鎂
③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶
④除去溴苯中少量的溴：加入氫氧化鈉溶液洗滌、分液．
A．①②B．②④C．③④D．②③

分析 ①乙烷與氯氣在光照條件下發生取代反應；
②苦鹵中含有Mg2+，向其中加入熟石灰后可制得氫氧化鎂；
③CO2和SO2都與飽和碳酸鈉溶液反應；
④溴可與氫氧化鈉反應．

解答 解：①乙烷與氯氣在光照條件下發生取代反應，應用溴水除雜，故①錯誤；
②苦鹵中含有Mg2+，向其中加入熟石灰后可制得氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，電解氯化鎂可得到鎂，故②正確；
③CO2和SO2都與飽和碳酸鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故③錯誤；
④溴可與氫氧化鈉反應，而溴苯不溶于水，可分離，故④正確．
故選B．

點評 本題考查物質的分離、提純，為考查常見題型，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，除雜時不能引入新的雜質，且不能影響被提純物質的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D四種元素都位于短周期內，它們的原子序數依次遞增，A原子核內僅含有一個質子，B原子的電子總數與D原子最外層電子數相等，A原子與B原子的最外層電子數之和與C原子最外層電子數相等，D原子有2個電子層，最外層電子數是次外層電子數的3倍，且D只能形成陰離子． 由此回答：
（1）四種元素的元素符號為：AHBCCNDO，C在元素周期表的位置第二周期第ⅤA族．
（2）由A、D兩種元素形成的二種化合物的化學式為H2O和H2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．如表物質所屬的類別及其所含官能團的對應關系可能有錯誤的是（　　）
物質類別官能團
ACH3CH=CH2烯烴
B（CH3）2 CHCOOH羧酸-COOH
CHCOOCH2-酯類-COOR
DR-OH（R，烴基）醇類-OH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F、G六種元素的原子序數依次增大．A的離子和B的內層電子數相同，B原子核外電子分處3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同，A與C能形成AC3分子且VSEPR模型為四面體形，D原子p軌道成對電子數等于未成對電子數，E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，F原子的最外層電子數等于其周期序數，E和F位于同一周期．G是第四周期的元素，最外層電子數與A相同且內層均填充滿電子．
請回答下列問題：
（1）寫出C的基態原子的價電子排布圖，與AC3分子互為等電子體的陽離子為H3O+；
（2）第一電離能E＞F（填“＞”或“＜”），原因是鎂原子結構中各亞層均處于全滿狀態，能量低穩定，單質E的硬度＜單質F（填“＞”或“＜”），原因是鎂離子半徑大于鋁離子，且在鋁中自由電子比鎂多，所以鋁中金屬鍵比鎂強；
（3）光譜證實單質F與強堿溶液反應有[F（OH）4]-生成，則[F（OH）4]-中存在ace；
a．共價鍵  b．非極性鍵  c．σ鍵  d．，π鍵  e．配位鍵
（4）BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于原子．晶體，該晶體中B原子的雜化類型為sp3，D原子的雜化類型為sp3．
（5）G的基態原子的電子排布式1s22s22p63s23p63ds104s1，G元素位于元素周期表的ds區（填“s”或“p“或“d”或“ds”），G單質晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積，已知G原子量M，晶胞棱長a cm，阿伏伽德羅常數為NA，列出G單質晶體的密度的表達式：ρ=$\frac{4M}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在標準狀況下，將NO2、NO、O2混合并充滿容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反應后，水充滿容器，則容器內HNO3的物質的量濃度的大小范圍是（　　）
A．$\frac{1}{28}$＜c（HNO3）＜$\frac{1}{22.4}$B．$\frac{1}{39.2}$＜c（HNO3）＜$\frac{1}{22.4}$
C．$\frac{1}{39.2}$＜c（HNO3）＜$\frac{1}{28}$D．$\frac{1}{44.8}$＜c（HNO3）＜$\frac{1}{22.4}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室需要少量的某些氣體時，通常使用快速方法來制備，如圖所示實驗可快速制取實驗中所需的少量氣體，并進行相關實驗．

若B中盛裝的是新制生石灰，實驗中觀察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀逐漸溶解，當溶液恰好澄清時，關閉活塞E，然后往燒杯中加入沸水，靜止片刻，觀察到試管壁上出現光亮的銀鏡．回答下列問題：
（1）如何檢驗氣體發生裝置的氣密性連接裝置，關閉活塞K和E，在分液漏斗中加入水，然后打開活塞E，若分液漏斗中的水不能完全進入圓底燒瓶，說明裝置氣密性良好，反之說明氣密性不好．
（2）儀器A是分液漏斗，C是AgNO3（寫化學式）與葡萄糖的混合液．
（3）試管中生成銀鏡的化學方程式為：CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3．工業冶煉銀的化學方程式是：2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑．
（4）請在方框F中畫出收集B中產生氣體的裝置圖．
（5）儀器D在此實驗中的作用是：防止倒吸．
（6）利用該氣體發生裝置還可以在實驗室中快速制得哪些中學化學中常見的氣體（用化學方程式列舉三例）
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．溴主要以Br-形式存在于海水中，工業上海水提Br2可與海水淡化工業相結合生產，其操作步驟為：
①一定條件下，將Cl2通入海水淡化后的濃縮海水中，生成Br2
②利用熱空氣將Br2吹出，并用吸收劑SO2溶液吸收
③再用Cl2將步驟②的混合物氧化得到產品溴
完成下列填空：
（1）海水淡化的方法有蒸餾法、、電滲析發琥或離子交換法（填兩種）．
（2）Br2可用熱空氣吹出，其原因是溴單質易揮發．
（3）寫出步驟②所發生的離子反應方程式SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
（4）為了除去工業Br2中微量的Cl2，可向工業Br2中c．
a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．CuI是難溶于水的白色固體．已知：氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，還原性Cu＞I-＞Cu+，氧化還原反應進行的方向是：較強氧化劑+較強還原劑→較弱還原產物+較弱氧化產物．
（1）根據物質氧化性、還原性的強弱推測，在溶液中Cu2+和I-反應的產物是CuI、I2．
（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應的化學方程式為2Cu+I2=2CuI↓
（3）欲消除（2）中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S，這是因為當濃度接近時，還原性H2S＞（填“＞”、“＜”、“=”）I-；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度高（填“高”、“低”或“相等”）．
（4）CuI可用于監測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI（白色）+Hg═Cu2HgI4（亮黃色）+2Cu．下列關于該化學方程式的說法錯誤的是ac．
a．該反應被氧化的元素是銅元素和汞元素
b．該反應的氧化劑為CuI
c．Cu2HgI4既是氧化產物又是還原產物
d．反應中轉移電子 2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．1-氯丙烷與NaOH的醇溶液共熱的反應，屬于（　　）
A．加成反應B．消去反應C．取代反應D．氧化反應

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同步練習冊答案
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