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12．已知臭氧具有很強的氧化性，下列能使臭氧層遭到破壞的物質是（　　）
①SO2  ②CO2  ③CO  ④N2  ⑤氟利昂．
A．②③⑤B．①③⑤C．④⑤D．②⑤

分析 能夠與臭氧發生反應的物質，就能夠使臭氧層遭到破壞，二氧化碳、氮氣性質穩定，不會被臭氧氧氣，而二氧化硫、CO具有還原性，能夠與臭氧反應；氟利昂可使臭氧分解，據此進行判斷．

解答 解：O3有強氧化性，可將CO、SO2氧化（CO、SO2具有還原性）；氟利昂可使臭氧分解從而破壞臭氧層，所以能使臭氧層遭到破壞的物質為：①③⑤，
故選B．

點評 本題考查了臭氧的性質及應用，題目難度不大，明確常見物質的性質為解答關鍵，注意掌握常見環境污染及治理方法，試題培養了學生的環境保護意識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化合物中含有手性碳原子的是（　　）
A．CCl2F2B．CH2OHCHOHCH2OHC．CH3CH2OHD．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列說法正確的是（　　）
A．甲烷和乙醇均能發生取代反應
B．蛋白質、淀粉、油脂均能發生水解反應
C．溴乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙烯
D．油脂和淀粉都是高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D四種元素都位于短周期內，它們的原子序數依次遞增，A原子核內僅含有一個質子，B原子的電子總數與D原子最外層電子數相等，A原子與B原子的最外層電子數之和與C原子最外層電子數相等，D原子有2個電子層，最外層電子數是次外層電子數的3倍，且D只能形成陰離子． 由此回答：
（1）四種元素的元素符號為：AHBCCNDO，C在元素周期表的位置第二周期第ⅤA族．
（2）由A、D兩種元素形成的二種化合物的化學式為H2O和H2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．能在空氣中穩定存在的是（　　）
A．H2S水溶液B．Na2SO3晶體C．漂白粉D．Na2SO4晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．已知X和Y均是短周期元素中同主族元素的單質，W，V是化合物，它們有如下反應（式中各物質的系數及反應條件均已略去）：X+W→Y+V試寫出符合題意，且滿足下列要求的化學方程式①W是水2Na+2H2O═2NaOH+H2↑②V是水O2+2H2S═2H2O+2S↓③W，V是氧化物2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．由兩種氣態烴組成的混合物的總物質的量與該混合物充分燃燒后所得氣體產物（二氧化碳和水蒸氣）的物質的量的變化關系如圖所示，則以下對其組成的判斷不正確的是（　　）
A．可能有乙烯B．一定有甲烷C．可能有丙烷D．一定沒有丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．如表物質所屬的類別及其所含官能團的對應關系可能有錯誤的是（　　）
物質類別官能團
ACH3CH=CH2烯烴
B（CH3）2 CHCOOH羧酸-COOH
CHCOOCH2-酯類-COOR
DR-OH（R，烴基）醇類-OH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．溴主要以Br-形式存在于海水中，工業上海水提Br2可與海水淡化工業相結合生產，其操作步驟為：
①一定條件下，將Cl2通入海水淡化后的濃縮海水中，生成Br2
②利用熱空氣將Br2吹出，并用吸收劑SO2溶液吸收
③再用Cl2將步驟②的混合物氧化得到產品溴
完成下列填空：
（1）海水淡化的方法有蒸餾法、、電滲析發琥或離子交換法（填兩種）．
（2）Br2可用熱空氣吹出，其原因是溴單質易揮發．
（3）寫出步驟②所發生的離子反應方程式SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
（4）為了除去工業Br2中微量的Cl2，可向工業Br2中c．
a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液．

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