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9．下列物質不能發(fā)生水解反應的是（　　）
A．乙酸乙酯B．淀粉C．蛋白質D．乙酸

分析 A、乙酸乙酯水解產(chǎn)生乙酸和乙醇；
B、淀粉的最終水解產(chǎn)物是葡萄糖；
C、蛋白質的水解產(chǎn)物為多種氨基酸；
D、乙酸為有機酸，不能水解．

解答 解：A、乙酸乙酯酸性條件下水解生成乙酸和乙醇，故A不選；
B、淀粉為含多個葡萄糖單元的多糖，水解生成葡萄糖，故B不選；
C、蛋白質水解為多種氨基酸，故C不選；
D、乙酸不能水解，故選D．

點評 本題主要考查的是糖類、蛋白質以及酯類的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．分別含有S2-，SO32-，SO42-，SiO32-的四種溶液，只用一種化學試劑就可以鑒別．這種試劑是稀鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：

下列說法正確的是（　　）
A． 與BHT互為同系物B．  屬于芳香烴
C．BHT不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．兩種方法的反應類型都是加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．海水中含有氯化鎂，是鎂和氯氣的重要來源之一．從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳反應，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產(chǎn)物；④處理得到的產(chǎn)物，得到鎂．關于提取鎂的下列說法不正確的是（　　）
A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B．進行第①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C．第④步處理的方法是：用CO將③得到的產(chǎn)物還原，得到鎂
D．以上提取鎂的過程中涉及到的反應有分解反應、化合反應和置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列屬于同素異形體的一組物質是（　　）
A．12C和14CB．氯氣和液氯
C．乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）D．N2和N4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的是（　　）
A．欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質，可加入AgNO3溶液
B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應
C．淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共熱一段時間后，向溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱煮沸，未見紅色固體產(chǎn)生，證明淀粉沒有發(fā)生水解
D．可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）為提純下列物質（括號內為少量雜質），填寫除雜質試劑及方法：
不純物除雜試劑分離方法
乙烷（乙烯）
苯（苯酚）
乙醇（水）
（2）某芳香族化合物的分子式為C7H8O，根據(jù)下列實驗現(xiàn)象確定其結構簡式（每小題只需給出一個答案即可）：
①不能與金屬鈉反應，其結構簡式．
②能與鈉反應，但遇FeCl3不顯色．
③能與鈉反應且遇FeCl3顯紫色的同分異構體共有3種，寫出其中核磁共振氫譜吸收峰為
3：2：2：1的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．HClO是比H2CO3還弱的酸，當反應Cl2+H2O?HCl+HClO達到平衡后，要使HClO的濃度增加，可加入（　　）
A．NaOH固體B．NaCl固體C．H2OD．CaCO3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
（1）①混合溶液中由水電離出的c（H+）＞HCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：
c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7 mol/L；c（H+）-c（MOH）=1×10-8mol/L
（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度＞ MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＞7．（填“＞7”、“＜7”或“無法確定”）

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