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12.下列離子方程式正確的是(  )
A.鋼鐵發生吸氧或析氫腐蝕時,鐵均作負極被氧化:Fe-3e-=Fe3+
B.SO2氣體通入Fe2(SO43溶液中:SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-
C.用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+
D.明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀:Al3++Ba2++SO42-+3OH-═BaSO4↓+Al(OH)3

分析 A.鐵發生腐蝕時失去2個電子生成亞鐵離子;
B.鐵離子具有氧化性,能夠將二氧化硫氧化成硫酸根離子;
C.銅為電極,相當于電解精煉銅,陽極銅失去電子,不會生成氧氣;
D.硫酸根離子完全沉淀時,鋁離子與氫氧根離子的物質的量之比為1:4,反應生成偏鋁酸根離子.

解答 解:A.鋼鐵發生吸氧或析氫腐蝕時,鐵均作負極失去2個電子生成亞鐵離子,正確的電極反應式為:Fe-2e-=Fe2+,故A錯誤;
B.SO2氣體通入Fe2(SO43溶液中,二者發生氧化還原反應,反應的離子方程式為:SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-,故B正確;
C.用銅做電極電解CuSO4溶液,陽極金屬銅失去電子,不會生成氧氣,故C錯誤;
D.明礬溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀,鋁離子恰好反應生成偏鋁酸根離子,反應的化學方程式為:KAl(SO42+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O,對應的離子方程為:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了離子方程式的判斷,題目難度中等,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質拆分是否正確,如難溶物、弱電解質等需要保留化學式等,C為易錯點,注意電極為銅,陽極銅失去電子.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.設NA為阿伏伽德羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A.1molFe與1molCl2充分反應,轉移的電子數為3NA
B.NA個Fe(OH)3膠體粒子形成的納米材料的質量為107g
C.含有4.6g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中,所含離子總數為0.3NA
D.標準狀況下,22.4 LSO3含有NA個分子

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.(1)通常所說的三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠.
(2)塑料的主要成分是合成樹脂,除此外還根據需要加入某些特定用途的添加劑,比如能提高塑性的增塑劑,防止塑料老化的防老化劑等.
(3)塑料制品在生產、生活中有著廣泛的應用,但塑料制品在給我們的生活帶
來方便的同時,也存在著嚴重的危害環境的問題.
①由聚氯乙烯等塑料垃圾引起的污染叫白色污染.
②塑料廢棄物的危害有A.
a.難以分解,破壞土壤結構,影響植物生長     b.污染海洋
c.危及海洋生物的生存     d.造成海難事件
e.破壞環境衛生,污染地下水
A.abcde         B.abcd          C.bcd         D.ae.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列反應的離子方程式書寫正確的是(  )
A.石灰乳與稀鹽酸反應:OH-+H+═H2O
B.用稀硫酸除去銅綠:4H++Cu2(OH)2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
C.NaHCO3溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+2OH-+Ba2+═BaCO3↓+CO32-+2H2O
D.等體積、等濃度的Ca(HCO32溶液與NaOH溶液反應Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列有關化學用語表達正確的是(  )
A.H2O2的電子式:
B.二氧化硅的分子式:SiO2
C.乙酸分子的球棍模型:
D.離子結構示意圖 可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.霧霾嚴重影響人們的生活,汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一.已知汽車尾氣排放時容易發生以下反應:
①N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H1=a kJ•mol-1
②2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H2=b kJ•mol-1
③CO(g)+1/2O2(g)?CO2(g)△H3=c kJ•mol-1
④2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H4
請回答下列問題:
(1)根據反應①②③,確定反應④中△H4=2c-akJ•mol-1
(2)對于氣體參與的反應,表示平衡常數Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量濃度c(B),則反應①的Kp=$\frac{P{\;}^{2}(NO)}{P(N{\;}_{2})P(O{\;}_{2})}$(用表達式表示).
(3)下列情況能說明反應②已達平衡狀態的是CD(填編號).
A.單位時間內生成1mol NO2的同時消耗了lmol NO
B.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中,反應的平衡常數不再變化
D.在恒溫恒壓的容器中,NO的體積分數保持不變
(4)探究反應④中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系,得到如圖1所示的曲線.試分析實際化工生產中不采用高壓的原因常壓下NO的轉化率已經較高,并且高壓要增加成本.
(5)探究反應④中平衡時CO2的體積分數與反應物中$\frac{n(NO)}{n(CO)}$的比值、溫度的關系,得到如圖2所示的曲線.
①在X、Y、Z三點中,CO的轉化率從大到小的順序是Z>Y>X.
②若保持其他條件不變,請在圖2中,畫出溫度為T2(T2<T1)時的變化趨勢曲線.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.標準狀況下,一個鋼瓶若裝滿O2時質量為 79g,若裝滿氮氣時的質量是71g,若裝滿某氣體X時質量為103g,下列說法錯誤的是(  )
A.此鋼瓶的容積為44.8L
B.此鋼瓶的質量為15g
C.氣體X對氫氣的相對密度為22
D.該狀況下此鋼瓶中盛滿氯氣時的總質量為142g

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O43]•3H2O)有很重要的用途.可用如圖流程來制備.根據題意完成下列各題:

(1)要從溶液中得到綠礬,必須進行的實驗操作是bcae.(按前后順序填)
a.過濾洗滌     b.蒸發濃縮     c.冷卻結晶    d.灼燒    e.干燥
某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O43]•3H2O)中鐵元素含量,做了如下實驗:
步驟1:稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250ml溶液.
步驟2:取所配溶液25.00ml于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳,同時,MnO4-被還原成Mn2+.向反應后的溶液中加入一定量鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時,溶液仍里酸性.
步驟3:在酸性條件下,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點,共做三次實驗,平均消耗KMnO4溶液20.00ml,滴定中MnO4-,被還原成Mn2+
(2)步驟1中,配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有250ml容量瓶;
主要操作步驟依次是:稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻.
(3)步驟2中,加入鋅粉的目的是將Fe3+全部還原成Fe2+
(4)步驟3中,發生反應的離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.
(5)步驟2中,若加入的KMnO4的溶液的量不夠,則測得的鐵含量偏高.(選填“偏低”、“偏高”、“不變”)
(6)某同學將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O43])在一定條件下加熱分解,所得固體的質量為5.42g,同時得到密度為1.647g/L(已折合成標準狀況下)氣體(是物質的量之比為4:5的混合氣體).研究固體產物得知,鐵元素不可能以三價形式存在,而鹽只有K2CO3.寫出該分解反應的化學方程式2K3[Fe(C2O43]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.可以用來鑒別甲烷和乙烯,還可以用來除去甲烷中乙烯的操作方法的是(  )
A.將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶
B.將混合氣體通過盛有適量溴水的洗氣瓶
C.將混合氣體中通入氫氣,在Ni催化加熱的條件下反應
D.將混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶

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同步練習冊答案
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