Question

2．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 1molFe與1molCl₂充分反應，轉移的電子數為3N_A
• B． N_A個Fe（OH）₃膠體粒子形成的納米材料的質量為107g
• C． 含有4.6g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數為0.3N_A
• D． 標準狀況下，22.4 LSO₃含有N_A個分子

Answer 1

分析 A、1mol鐵和1mol氯氣反應時，鐵過量，根據反應后氯元素變為-1價來分析；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
C、求出鈉元素的物質的量，然后根據產物氧化鈉和過氧化鈉均由2個陽離子和1個陰離子構成來分析；
D、標況下三氧化硫為固體．

解答 解：A、1mol鐵和1mol氯氣反應時，鐵過量，由于反應后氯元素變為-1價，故1mol氯氣轉移2mol電子即2N_A個，故A錯誤；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故N_A個氫氧化鐵膠粒中氫氧化鐵的物質的量大于1mol，則質量大于107g，故B錯誤；
C、4.6g鈉元素的物質的量為0.2mol，而產物氧化鈉和過氧化鈉中均2mol鈉離子～1mol陰離子，故當含0.2mol鈉離子時，混合物中陰離子為0.1mol，則共含0.3mol離子即0.3N_A個，故C正確；
D、標況下三氧化硫為固體，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．