A. | 石灰乳與稀鹽酸反應:OH-+H+═H2O | |
B. | 用稀硫酸除去銅綠:4H++Cu2(OH)2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O | |
C. | NaHCO3溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+2OH-+Ba2+═BaCO3↓+CO32-+2H2O | |
D. | 等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
分析 A.石灰乳中的氫氧化鈣,在離子方程式中需要保留化學式;
B.銅綠為堿式碳酸銅,離子方程式中堿式碳酸銅的化學式不能拆開;
C.氫氧化鋇過量,所有的碳酸根離子都轉化成碳酸鋇沉淀;
D.二者的物質的量相等,反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水.
解答 解:A.氫氧化鈣不能拆開,正確的離子方程式為:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O,故A錯誤;
B.用稀硫酸除去銅綠,堿式碳酸銅不能拆開,反應的離子方程式為:4H++Cu2(OH)2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O,故B正確;
C.NaHCO3溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液,反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉和水,正確的離子方程式為:HCO3-+OH-+Ba2+═BaCO3↓+H2O,故C錯誤;
D.等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應碳酸氫鈉、碳酸鈣沉淀和水,正確的離子方程式為:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查了離子方程式的判斷,題目難度中等,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法,如:檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質拆分是否正確,如難溶物、弱電解質等需要保留化學式等,C、D為易錯點,根據反應物的過量情況正確判斷生成物為解答關鍵.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容 | |
B. | 在容量瓶中進行定容時俯視刻度線 | |
C. | 搖勻后,發現頁面低于刻度線,又加水至刻度線 | |
D. | 用蒸餾水洗凈容量瓶后,容量瓶中殘留有少量的蒸餾水 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 電池的電解液為堿性溶液,正極為Ni2O3、負極為Fe | |
B. | 電池放電時,負極反應為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2 | |
C. | 電池充電時,陽極反應為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O | |
D. | 電池充電過程中,陰極附近溶液的pH降低 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體 | |
B. | 布朗運動是膠體粒子特有的運動方式,可以據此把膠體與溶液、懸濁液區分 | |
C. | 膠粒帶有電荷,但是整個分散系仍是電中性的 | |
D. | 膠體粒子很小,可以透過半透膜 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
X | Y | Z | |
A | 強電解質 | 電解質 | 化合物 |
B | 膠體 | 分散系 | 混合物 |
C | 置換反應 | 氧化還原反應 | 離子反應 |
D | 堿性氧化物 | 金屬氧化物 | 氧化物 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鋼鐵發生吸氧或析氫腐蝕時,鐵均作負極被氧化:Fe-3e-=Fe3+ | |
B. | SO2氣體通入Fe2(SO4)3溶液中:SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42- | |
C. | 用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+ | |
D. | 明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀:Al3++Ba2++SO42-+3OH-═BaSO4↓+Al(OH)3↓ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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