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5.酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是有碳粉,二氧化錳,氯化鋅和氯化銨等組成的填充物,該電池在放電過程產生MnOOH.該電池的正極反應式為MnO2+e-+H+=MnOOH,負極反應式為Zn-2e-=Zn2+,電池反應的離子方程式為:Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH.

分析 該原電池中,Zn易失電子作負極、二氧化錳作正極,正極上二氧化錳得電子發生還原反應,負極上鋅失電子發生氧化反應,在得失電子相同條件下正負極電極反應式相加即得電池反應式.

解答 解:該原電池中,Zn易失電子作負極、二氧化錳作正極,正極上二氧化錳得電子發生還原反應,電極反應式為MnO2+e-+H+=MnOOH;負極上鋅失電子發生氧化反應,電極反應式為Zn-2e-=Zn2+;在得失電子相同條件下正負極電極反應式相加即得電池反應式,電極反應式為 Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH;
故答案為:MnO2+e-+H+=MnOOH;Zn-2e-=Zn2+; Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH.

點評 本題考查電極反應式的書寫,為高頻考點,明確各個電極上發生的反應是解本題關鍵,電極反應式的書寫也是學習難點,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列說法中正確的是( 。
A.將硫酸鋇放入水中不能導電,所以硫酸鋇是非電解質
B.SO3的水溶液能導電,所以SO3是電解質
C.乙醇在水溶液和熔融狀態下均不能導電,所以乙醇屬于非電解質
D.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.可以將氧化還原反應2H2+O2=2H2O設計成原電池,若 KOH溶液作電解質溶液,則正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-.若把H2改為甲烷,KOH溶液作電解質溶液,則負極反應式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.回答下列問題:
(1)為了檢驗某未知溶液是否是FeCl2溶液,一位同學設計了以下實驗方案加以證明.
方案:向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣,再滴加KSCN溶液,溶液呈現紅色,證明該未知溶液是FeCl2溶液.你認為此方案是否合理不合理(填“合理”或“不合理”),若不合理,要檢驗Fe2+應如何操作先向溶液中加入KSCN溶液,無現象,然后再加入KSCN溶液,若溶液此時變紅,則溶液中含Fe2+,否則不含(若填“合 理”,則此空可不答)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列反應的離子方程式書寫正確的是( 。
A.石灰乳與稀鹽酸反應:OH-+H+═H2O
B.用稀硫酸除去銅綠:4H++Cu2(OH)2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
C.NaHCO3溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+2OH-+Ba2+═BaCO3↓+CO32-+2H2O
D.等體積、等濃度的Ca(HCO32溶液與NaOH溶液反應Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.五種短周期元素的某些性質如下表所示(其中只有W、Y、Z為同周期元素)
元素代號XWYZQ
原子半徑(×10-12m)37646670154
主要化合價+1-1-2+5、-3+1
下列說法不正確的是( 。
A.由Q與Y形成的化合物中可能存在共價鍵
B.Z與X之間形成的化合物具有還原性
C.由X、Y、Z三種元素形成的化合物,其晶體可能是離子晶體
D.Y與W形成的化合物中,Y顯負價

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.霧霾嚴重影響人們的生活,汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一.已知汽車尾氣排放時容易發生以下反應:
①N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H1=a kJ•mol-1
②2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H2=b kJ•mol-1
③CO(g)+1/2O2(g)?CO2(g)△H3=c kJ•mol-1
④2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H4
請回答下列問題:
(1)根據反應①②③,確定反應④中△H4=2c-akJ•mol-1
(2)對于氣體參與的反應,表示平衡常數Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量濃度c(B),則反應①的Kp=$\frac{P{\;}^{2}(NO)}{P(N{\;}_{2})P(O{\;}_{2})}$(用表達式表示).
(3)下列情況能說明反應②已達平衡狀態的是CD(填編號).
A.單位時間內生成1mol NO2的同時消耗了lmol NO
B.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中,反應的平衡常數不再變化
D.在恒溫恒壓的容器中,NO的體積分數保持不變
(4)探究反應④中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系,得到如圖1所示的曲線.試分析實際化工生產中不采用高壓的原因常壓下NO的轉化率已經較高,并且高壓要增加成本.
(5)探究反應④中平衡時CO2的體積分數與反應物中$\frac{n(NO)}{n(CO)}$的比值、溫度的關系,得到如圖2所示的曲線.
①在X、Y、Z三點中,CO的轉化率從大到小的順序是Z>Y>X.
②若保持其他條件不變,請在圖2中,畫出溫度為T2(T2<T1)時的變化趨勢曲線.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.蛇紋石礦可以看做是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成.由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下:

氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2
開始沉淀pH1.53.39.4
(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,還含有的金屬離子是Fe3+、Al3+
(2)進行Ⅰ操作時,控制溶液pH=7-8(有關氫氧化物沉淀的pH見上表)Ca(OH)2不能過量,若Ca(OH)2過量可能會導致Al(OH)3溶解、Mg(OH)2沉淀生成.
(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料,先向沉淀物A中加入NaOH(填入物質的化學式),然后過濾、洗滌、灼燒 (依次填寫實驗操作名稱).
(4)物質循環使用,能節約資源.上述實驗中,可以循環使用的物質是CaCO3或CO2(填寫物質化學式).
(5)若熱分解不完全,所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3,則產品中鎂的質量分數升高(填“升高”、“降低”或“不變”,已知碳酸鎂的相對分子質量為84,堿式碳酸鎂的相對分子質量大于84).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列有關物質的性質與應用相對應的是( 。
A.二氧化錳具有強氧化性,可用作H2O2分解的氧化劑
B.濃硝酸在常溫下能使鋁鈍化,可用鋁槽車運輸濃硝酸
C.K2FeO4具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒
D.SO2具有漂白性,能使紫色KMnO4溶液褪色

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同步練習冊答案
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