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5．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產生MnOOH．該電池的正極反應式為MnO2+e-+H+=MnOOH，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+，電池反應的離子方程式為：Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH．

分析 該原電池中，Zn易失電子作負極、二氧化錳作正極，正極上二氧化錳得電子發生還原反應，負極上鋅失電子發生氧化反應，在得失電子相同條件下正負極電極反應式相加即得電池反應式．

解答 解：該原電池中，Zn易失電子作負極、二氧化錳作正極，正極上二氧化錳得電子發生還原反應，電極反應式為MnO2+e-+H+=MnOOH；負極上鋅失電子發生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；在得失電子相同條件下正負極電極反應式相加即得電池反應式，電極反應式為 Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH；
故答案為：MnO2+e-+H+=MnOOH；Zn-2e-=Zn2+； Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH．

點評 本題考查電極反應式的書寫，為高頻考點，明確各個電極上發生的反應是解本題關鍵，電極反應式的書寫也是學習難點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質
B．SO3的水溶液能導電，所以SO3是電解質
C．乙醇在水溶液和熔融狀態下均不能導電，所以乙醇屬于非電解質
D．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．可以將氧化還原反應2H2+O2=2H2O設計成原電池，若 KOH溶液作電解質溶液，則正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-．若把H2改為甲烷，KOH溶液作電解質溶液，則負極反應式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．回答下列問題：
（1）為了檢驗某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同學設計了以下實驗方案加以證明．
方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液．你認為此方案是否合理不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，要檢驗Fe2+應如何操作先向溶液中加入KSCN溶液，無現象，然后再加入KSCN溶液，若溶液此時變紅，則溶液中含Fe2+，否則不含（若填“合 理”，則此空可不答）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．石灰乳與稀鹽酸反應：OH-+H+═H2O
B．用稀硫酸除去銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
C．NaHCO3溶液中滴加過量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+2OH-+Ba2+═BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液反應Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．五種短周期元素的某些性質如下表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）
元素代號XWYZQ
原子半徑（×10-12m）37646670154
主要化合價+1-1-2+5、-3+1
下列說法不正確的是（　�。�
A．由Q與Y形成的化合物中可能存在共價鍵
B．Z與X之間形成的化合物具有還原性
C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體
D．Y與W形成的化合物中，Y顯負價

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．霧霾嚴重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知汽車尾氣排放時容易發生以下反應：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=a kJ•mol-1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=b kJ•mol-1
③CO（g）+1/2O2（g）?CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
請回答下列問題：
（1）根據反應①②③，確定反應④中△H4=2c-akJ•mol-1．
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質的量濃度c（B），則反應①的Kp=$\frac{P{\;}^{2}（NO）}{P（N{\;}_{2}）P（O{\;}_{2}）}$（用表達式表示）．
（3）下列情況能說明反應②已達平衡狀態的是CD（填編號）．
A．單位時間內生成1mol NO2的同時消耗了lmol NO
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數不再變化
D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分數保持不變
（4）探究反應④中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到如圖1所示的曲線．試分析實際化工生產中不采用高壓的原因常壓下NO的轉化率已經較高，并且高壓要增加成本．
（5）探究反應④中平衡時CO2的體積分數與反應物中$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值、溫度的關系，得到如圖2所示的曲線．
①在X、Y、Z三點中，CO的轉化率從大到小的順序是Z＞Y＞X．
②若保持其他條件不變，請在圖2中，畫出溫度為T2（T2＜T1）時的變化趨勢曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．蛇紋石礦可以看做是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：

氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH1.53.39.4
（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是Fe3+、Al3+
（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH=7-8（有關氫氧化物沉淀的pH見上表）Ca（OH）2不能過量，若Ca（OH）2過量可能會導致Al（OH）3溶解、Mg（OH）2沉淀生成．
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入NaOH（填入物質的化學式），然后過濾、洗滌、灼燒 （依次填寫實驗操作名稱）．
（4）物質循環使用，能節約資源．上述實驗中，可以循環使用的物質是CaCO3或CO2（填寫物質化學式）．
（5）若熱分解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產品中鎂的質量分數升高（填“升高”、“降低”或“不變”，已知碳酸鎂的相對分子質量為84，堿式碳酸鎂的相對分子質量大于84）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關物質的性質與應用相對應的是（　�。�
A．二氧化錳具有強氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑
B．濃硝酸在常溫下能使鋁鈍化，可用鋁槽車運輸濃硝酸
C．K2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色

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同步練習冊答案
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