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13.回答下列問題:
(1)為了檢驗某未知溶液是否是FeCl2溶液,一位同學設計了以下實驗方案加以證明.
方案:向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣,再滴加KSCN溶液,溶液呈現紅色,證明該未知溶液是FeCl2溶液.你認為此方案是否合理不合理(填“合理”或“不合理”),若不合理,要檢驗Fe2+應如何操作先向溶液中加入KSCN溶液,無現象,然后再加入KSCN溶液,若溶液此時變紅,則溶液中含Fe2+,否則不含(若填“合 理”,則此空可不答)

分析 先向溶液中通氯氣,再加KSCN溶液,則不能排除原溶液可能含有三價鐵離子的干擾,據此分析.

解答 解:當原溶液中含Fe3+時,向溶液中先通氯氣,再加KSCN溶液,溶液也會變紅,即先向溶液中通氯氣,再加KSCN溶液,則不能排除Fe3+的干擾,即不能證明此溶液即為FeCl2溶液,故此實驗方案不合理;
正確的實驗操作是:先向溶液中加入KSCN溶液,無現象,則說明溶液中無Fe3+,然后再加入KSCN溶液,若溶液此時變紅,則溶液中含Fe2+
故答案為:不合理;先向溶液中加入KSCN溶液,無現象,然后再加入KSCN溶液,若溶液此時變紅,則溶液中含Fe2+,否則不含.

點評 本題考查二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗,難度不大,注意試劑的加入順序對實驗結果的影響.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.現有下列九種物質:
①H2  ②鋁  ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al2(SO43 ⑩NaHSO4
(1)按物質的分類方法填寫表格的空白處:
分類標準能導電非電解質電解質
屬于該類的物質②⑦⑧⑨③⑤⑥⑨⑩
(2)上述九種物質中有兩種物質之間可發生離子反應:H++OH-═H2O,該離子反應對應的化學方程式為Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO32+2H2O.
(3)⑩在水中的電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42-,34.2g⑨溶于水配成250mL溶液,SO42-的物質的量濃度為1.2mol/L.
(4)少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為:Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O.
(5)將⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+離子恰好完全沉淀時反應的離子方程式Ba2++H++SO42-+OH-═BaSO4↓+H2O
(6)②與⑧發生反應的化學方程式為:Al+4HNO3=Al(NO33+NO↑+2H2O,該反應的氧化劑是HNO3(填化學式),還原劑與氧化劑的物質的量之比是1:1,當有5.4g Al發生反應時,轉移電子的物質的量為0.6mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列敘述不正確的是(  )
A.油脂是高級脂肪酸和甘油生成的酯
B.適量油脂,有助于人體吸收多種脂溶性維生素
C.油脂水解的共同產物是甘油
D.天然油脂是純凈物,有固定的熔沸點

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列哪些材料是傳統無機材料(  )
A.玻璃、水泥B.液晶材料、納米材料
C.塑料、橡膠D.半導體材料、絕緣體材料

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列關于膠體和溶液的說法中,正確的是(  )
A.向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體
B.布朗運動是膠體粒子特有的運動方式,可以據此把膠體與溶液、懸濁液區分
C.膠粒帶有電荷,但是整個分散系仍是電中性的
D.膠體粒子很小,可以透過半透膜

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.300mL Al2(SO43溶液中,含Al 3+為1.62g,在該溶液中加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液300mL,反應后溶液中SO42-的物質的量濃度為(  )
A.0.4 mol/LB.0.3 mol/LC.0.2 mol/LD.0.1 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是有碳粉,二氧化錳,氯化鋅和氯化銨等組成的填充物,該電池在放電過程產生MnOOH.該電池的正極反應式為MnO2+e-+H+=MnOOH,負極反應式為Zn-2e-=Zn2+,電池反應的離子方程式為:Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.常溫下,把1mLpH=5的鹽酸稀釋至1L,此時溶液的pH是(  )
A.6、7之間B.7、8之間C.8D.7

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.氮化鋁(AlN)陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料,最高可穩定到2200℃,導熱性好,熱膨脹系數小,是良好的耐熱沖擊材料.抗熔融金屬侵蝕的能力強,是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料.工業用氮化鋁(AlN)產品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質.現要通過實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質量分數(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解).
(1)實驗原理
①已知Al4C3與硫酸反應可生成CH4,則該反應的離子方程式是Al4C3+12H+=4Al3++3CH4↑.
②AlN溶于強酸生成銨鹽,溶于氫氧化鈉溶液生成氨氣,
請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式.
(2)實驗裝置(如圖所示)

(3)實驗過程
①連接實驗裝置,檢驗裝置的氣密性.稱得D裝置的質量為yg,滴定管的讀數為amL.
②稱取xg AlN樣品置于錐形瓶中;塞好膠塞,關閉活塞K2、K3,打開活塞K1,通過分液漏斗加入過量H2SO4(填化學式),與錐形瓶內物質充分反應.
③待反應進行完全后,關閉活塞K1,打開活塞K3,通過分液漏斗加入過量NaOH(填化學式),
與錐形瓶內物質充分反應.
④打開K2,通過打氣裝置通入空氣一段時間.
⑤記錄滴定管的讀數為bmL,稱得D裝置的質量為zg.
(4)數據處理與問答
①在上述裝置中,設置活塞K2的目的是打開K2,通入空氣一段時間,排盡裝置的氨氣,被裝置D完全吸收.
②若讀取滴定管中氣體的體積時,液面左高右低,則所測氣體的體積偏小填“偏大”,“偏小”或“無影響”).
③Al4C3的質量分數為$\frac{0.048(a-b)}{{V}_{m}•X}$×100%,AlN的質量分數為$\frac{41(Z-Y)}{17X}$×100%.

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