Question

16．可以將氧化還原反應2H₂+O₂=2H₂O設計成原電池，若 KOH溶液作電解質溶液，則正極反應式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．若把H₂改為甲烷，KOH溶液作電解質溶液，則負極反應式為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．

Answer 1

分析 所有燃料電池中，負極上燃料失電子發生氧化反應，正極上氧化劑得電子發生還原反應，如果是氫氧燃料堿性電池，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子；如果是甲烷燃料堿性電池，負極上甲烷失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水．

解答 解：所有燃料電池中，負極上燃料失電子發生氧化反應，正極上氧化劑得電子發生還原反應，如果是氫氧燃料堿性電池，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；如果是甲烷燃料堿性電池，負極上甲烷失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；
故答案為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．

點評 本題考查電極反應式的書寫，為高頻考點，明確各個電極上發生的反應是解本題關鍵，電極反應式的書寫也是學習難點，注意結合電解質溶液酸堿性書寫，題目難度中等．