分析 (1)在反應3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中,NH3→NH4Cl,N元素的化合價沒有發生變化,NH3→N2,N元素的化合價升高,被氧化,結合方程式的化學計量數關系判斷;
(2)71gn(Cl2)=$\frac{71g}{71g/mol}$=1mol,根據方程式知,參加氧化還原反應的氨氣與氯氣的物質的量之比為2:3,則被氧化的n(NH3)=$\frac{2}{3}$×n(Cl2)=$\frac{2}{3}$×1mol=$\frac{2}{3}$mol,根據m=nM計算被氧化氨氣質量;
根據原子守恒確定還原產物的物質的量,根據m=nM計算還原產物質量.
解答 解:(1)在反應3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中,當有8molNH3參加反應時,
6molNH3→6molNH4Cl,N元素的化合價沒有發生變化,2molNH3→1molN2,N元素的化合價升高,被氧化,
則該反應中參加反應的NH3和作為還原劑的NH3的物質的量之比為8mol:2mol=4:1,則分子數之比也為4:1,
答:該反應中參加反應的NH3和作為還原劑的NH3的分子個數之比為4:1;
(2)71gn(Cl2)=$\frac{71g}{71g/mol}$=1mol,根據方程式知,參加氧化還原反應的氨氣與氯氣的物質的量之比為2:3,則被氧化的n(NH3)=$\frac{2}{3}$×n(Cl2)=$\frac{2}{3}$×1mol=$\frac{2}{3}$mol,被氧化氨氣質量m=nM=$\frac{2}{3}$mol×17g/mol=10.3g;
根據原子守恒確定還原產物的物質的量n(NH4Cl)=2n(Cl2)=2mol,則還原產物質量m=nM=2mol×53.5g/mol=107g,
答:若有71g Cl2參加反應.則被氧化的NH3的質量為10.3g,還原產物的質量為107g.
點評 本題考查氧化還原反應有關計算,為高頻考點,明確各個物理量關系是解本題關鍵,知道原子守恒的靈活運用,注意:該反應中部分氨氣被氧化.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 反應容器中壓強不隨時間變化而變化 | |
B. | 反應容器中P、Q、R、S四者共存 | |
C. | P和S的生成速率相等 | |
D. | 反應容器中總的物質的量保持不變 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 石灰乳與稀鹽酸反應:OH-+H+═H2O | |
B. | 用稀硫酸除去銅綠:4H++Cu2(OH)2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O | |
C. | NaHCO3溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+2OH-+Ba2+═BaCO3↓+CO32-+2H2O | |
D. | 等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 此鋼瓶的容積為44.8L | |
B. | 此鋼瓶的質量為15g | |
C. | 氣體X對氫氣的相對密度為22 | |
D. | 該狀況下此鋼瓶中盛滿氯氣時的總質量為142g |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | a為0.896 | B. | 有0.16mol HNO3被還原 | ||
C. | 反應后溶液中c(NO3-)為0.98mol/L | D. | 反應中轉移電子0.4mol |
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