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9.已知反應:3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl
(1)計算該反應中參加反應的NH3和作為還原劑的NH3的個數比.
(2)若有71g Cl2參加反應.則被氧化的NH3的質量為多少?還原產物的質量又為多少?

分析 (1)在反應3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中,NH3→NH4Cl,N元素的化合價沒有發生變化,NH3→N2,N元素的化合價升高,被氧化,結合方程式的化學計量數關系判斷;
(2)71gn(Cl2)=$\frac{71g}{71g/mol}$=1mol,根據方程式知,參加氧化還原反應的氨氣與氯氣的物質的量之比為2:3,則被氧化的n(NH3)=$\frac{2}{3}$×n(Cl2)=$\frac{2}{3}$×1mol=$\frac{2}{3}$mol,根據m=nM計算被氧化氨氣質量;
根據原子守恒確定還原產物的物質的量,根據m=nM計算還原產物質量.

解答 解:(1)在反應3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中,當有8molNH3參加反應時,
6molNH3→6molNH4Cl,N元素的化合價沒有發生變化,2molNH3→1molN2,N元素的化合價升高,被氧化,
則該反應中參加反應的NH3和作為還原劑的NH3的物質的量之比為8mol:2mol=4:1,則分子數之比也為4:1,
答:該反應中參加反應的NH3和作為還原劑的NH3的分子個數之比為4:1;
(2)71gn(Cl2)=$\frac{71g}{71g/mol}$=1mol,根據方程式知,參加氧化還原反應的氨氣與氯氣的物質的量之比為2:3,則被氧化的n(NH3)=$\frac{2}{3}$×n(Cl2)=$\frac{2}{3}$×1mol=$\frac{2}{3}$mol,被氧化氨氣質量m=nM=$\frac{2}{3}$mol×17g/mol=10.3g;
根據原子守恒確定還原產物的物質的量n(NH4Cl)=2n(Cl2)=2mol,則還原產物質量m=nM=2mol×53.5g/mol=107g,
答:若有71g Cl2參加反應.則被氧化的NH3的質量為10.3g,還原產物的質量為107g.

點評 本題考查氧化還原反應有關計算,為高頻考點,明確各個物理量關系是解本題關鍵,知道原子守恒的靈活運用,注意:該反應中部分氨氣被氧化.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.在密閉容器中加入P、Q進行反應P(g)+2Q(g)?2R(g)+S(g),下列說法可以充分說明在恒溫下已達到平衡的是(  )
A.反應容器中壓強不隨時間變化而變化
B.反應容器中P、Q、R、S四者共存
C.P和S的生成速率相等
D.反應容器中總的物質的量保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列反應的離子方程式書寫正確的是(  )
A.石灰乳與稀鹽酸反應:OH-+H+═H2O
B.用稀硫酸除去銅綠:4H++Cu2(OH)2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
C.NaHCO3溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+2OH-+Ba2+═BaCO3↓+CO32-+2H2O
D.等體積、等濃度的Ca(HCO32溶液與NaOH溶液反應Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.霧霾嚴重影響人們的生活,汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一.已知汽車尾氣排放時容易發生以下反應:
①N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H1=a kJ•mol-1
②2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H2=b kJ•mol-1
③CO(g)+1/2O2(g)?CO2(g)△H3=c kJ•mol-1
④2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H4
請回答下列問題:
(1)根據反應①②③,確定反應④中△H4=2c-akJ•mol-1
(2)對于氣體參與的反應,表示平衡常數Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量濃度c(B),則反應①的Kp=$\frac{P{\;}^{2}(NO)}{P(N{\;}_{2})P(O{\;}_{2})}$(用表達式表示).
(3)下列情況能說明反應②已達平衡狀態的是CD(填編號).
A.單位時間內生成1mol NO2的同時消耗了lmol NO
B.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中,反應的平衡常數不再變化
D.在恒溫恒壓的容器中,NO的體積分數保持不變
(4)探究反應④中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系,得到如圖1所示的曲線.試分析實際化工生產中不采用高壓的原因常壓下NO的轉化率已經較高,并且高壓要增加成本.
(5)探究反應④中平衡時CO2的體積分數與反應物中$\frac{n(NO)}{n(CO)}$的比值、溫度的關系,得到如圖2所示的曲線.
①在X、Y、Z三點中,CO的轉化率從大到小的順序是Z>Y>X.
②若保持其他條件不變,請在圖2中,畫出溫度為T2(T2<T1)時的變化趨勢曲線.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.標準狀況下,一個鋼瓶若裝滿O2時質量為 79g,若裝滿氮氣時的質量是71g,若裝滿某氣體X時質量為103g,下列說法錯誤的是(  )
A.此鋼瓶的容積為44.8L
B.此鋼瓶的質量為15g
C.氣體X對氫氣的相對密度為22
D.該狀況下此鋼瓶中盛滿氯氣時的總質量為142g

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.蛇紋石礦可以看做是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成.由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下:

氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2
開始沉淀pH1.53.39.4
(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,還含有的金屬離子是Fe3+、Al3+
(2)進行Ⅰ操作時,控制溶液pH=7-8(有關氫氧化物沉淀的pH見上表)Ca(OH)2不能過量,若Ca(OH)2過量可能會導致Al(OH)3溶解、Mg(OH)2沉淀生成.
(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料,先向沉淀物A中加入NaOH(填入物質的化學式),然后過濾、洗滌、灼燒 (依次填寫實驗操作名稱).
(4)物質循環使用,能節約資源.上述實驗中,可以循環使用的物質是CaCO3或CO2(填寫物質化學式).
(5)若熱分解不完全,所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3,則產品中鎂的質量分數升高(填“升高”、“降低”或“不變”,已知碳酸鎂的相對分子質量為84,堿式碳酸鎂的相對分子質量大于84).

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O43]•3H2O)有很重要的用途.可用如圖流程來制備.根據題意完成下列各題:

(1)要從溶液中得到綠礬,必須進行的實驗操作是bcae.(按前后順序填)
a.過濾洗滌     b.蒸發濃縮     c.冷卻結晶    d.灼燒    e.干燥
某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O43]•3H2O)中鐵元素含量,做了如下實驗:
步驟1:稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250ml溶液.
步驟2:取所配溶液25.00ml于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳,同時,MnO4-被還原成Mn2+.向反應后的溶液中加入一定量鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時,溶液仍里酸性.
步驟3:在酸性條件下,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點,共做三次實驗,平均消耗KMnO4溶液20.00ml,滴定中MnO4-,被還原成Mn2+
(2)步驟1中,配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有250ml容量瓶;
主要操作步驟依次是:稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻.
(3)步驟2中,加入鋅粉的目的是將Fe3+全部還原成Fe2+
(4)步驟3中,發生反應的離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.
(5)步驟2中,若加入的KMnO4的溶液的量不夠,則測得的鐵含量偏高.(選填“偏低”、“偏高”、“不變”)
(6)某同學將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O43])在一定條件下加熱分解,所得固體的質量為5.42g,同時得到密度為1.647g/L(已折合成標準狀況下)氣體(是物質的量之比為4:5的混合氣體).研究固體產物得知,鐵元素不可能以三價形式存在,而鹽只有K2CO3.寫出該分解反應的化學方程式2K3[Fe(C2O43]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.為倡導“節能減排”和“低碳經濟”,降低大氣中C02的含量及有效地開發利用C02科學家正在研究如何將C02轉化為可利用的資源.目前工業上有一種方法是用C02來生產燃料甲醇,一定條件下發生反應CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)如圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ.mol-1)的變化:
(1)關于該反應的下列說法中,正確的是C(填字母).
A.△H>0,△S>0     B.△H>O,△S<0
C△H<O.△S<O       D.△H<0,△S>0
(2)為探究反應原理,現進行如下實驗,在體積為3L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,一定條件發生反應:C02(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H20(g),經測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示.
①從反應開始到平衡,CO2的平均反應速率v(CO2)=0.025mol/(L.min).
②此條件下,該反應的平衡常數K=48.
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是BD.
A.升高溫度
B.將CH3OH(g)及時液化抽出
C.選擇高效催化劑
D.向該容器中再充入1molCO2和3mol H2
(3)25℃,1.01×105Pa時,16g液態甲醇完全燃燒,當恢復到原狀態時,放出369.2kJ的熱量,寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-738.4 kJ•mol-1
(4)選用合適的合金為電極,以氫氧化鈉、甲醉、水、氧氣為原料,可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池,此電池的負極應加入或通入的物質有甲醇、氫氧化鈉;其正極的電極反應式是O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.已知鎂和稀硝酸反應,還原產物是N2O;若硝酸極稀,則還原產物為NH3,并與過量的硝酸反應生成 NH4NO3.現有9.6g鎂與 1L 1.1mol/LHNO3(過量)充分反應后收集到 aL的氣體(標準狀況下),同時測得c(NH4+)=0.08mol/L(設反應前后溶液的體積不變).下列敘述正確的是(  )
A.a為0.896B.有0.16mol HNO3被還原
C.反應后溶液中c(NO3-)為0.98mol/LD.反應中轉移電子0.4mol

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同步練習冊答案
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