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7.下列有關化學用語表達正確的是(  )
A.H2O2的電子式:
B.二氧化硅的分子式:SiO2
C.乙酸分子的球棍模型:
D.離子結構示意圖 可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-

分析 A.雙氧水為共價化合物,其分子中不存在陰陽離子;
B.二氧化硅晶體為原子晶體,不存在二氧化硅分子;
C.為乙酸的比例模型,不是球棍模型;
D.表示的是所有氯離子,與氯原子的中子數無關.

解答 解:A.雙氧水屬于共價化合物,電子式中不能表示出電荷,雙氧水正確的電子式為:,故A錯誤;
B.SiO2為二氧化碳的化學式,二氧化硅晶體中不存在SiO2分子,故B錯誤;
C.為比例模型,乙酸分子正確的球棍模型為:,故C錯誤;
D.離子結構示意圖  表示的是所有氯離子,可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法判斷,題目難度中等,注意掌握球棍模型與比例模型、電子式、離子結構示意圖、分子式與化學式的概念及區別,試題培養了學生的規范答題能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.同溫同壓下,若CH4和NH3的體積相同,則質量比為16:17;在標準狀況下,1.7g NH3與標準狀況下3.36L H2S含有相同數目的氫原子.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.如圖裝置閉合電鍵K時,電流計A的指針將發生偏轉.試回答:

(1)若用此裝置在鐵制品上鍍銅,在丙裝置中,電極d應換成鐵制品.
(2)若丙池中的電解液為NaCl溶液,則電解時的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑;
(3)若丙池中的電解液為CuSO4溶液,則陽極的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑,電解時的化學反應方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
(4)若丙池中的電解液為500毫升1mol/L含CuSO4的NaCl溶液,當兩極都生成11.2L(標況下)氣體時,則丙池中CuSO4溶液的物質的量濃度是0.5mol/L.(忽略反應過程當中的體積變化)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不.正確的是(  )
XYZ
A強電解質電解質化合物
B膠體分散系混合物
C置換反應氧化還原反應離子反應
D堿性氧化物金屬氧化物氧化物
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.下列四組物質中,均有一種物質的類別與其它三種不同.
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②NaHCO3、NaHSO4、NaNO3、NaHS
③NaOH、Na2CO3、KOH、SO2
④氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鐵膠體、硫酸鐵溶液
(1)四種物質依次是(填化學式):①CO2,②NaNO3,③SO2,④氫氧化鐵膠體.
(2)寫出②組中NaHCO3和NaHSO4反應的離子方程式:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
(3)實驗室制取氫氧化鐵膠體應將飽和氯化鐵溶液逐滴滴入沸水中,繼續加熱至紅褐 色時,停止加熱.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列離子方程式正確的是(  )
A.鋼鐵發生吸氧或析氫腐蝕時,鐵均作負極被氧化:Fe-3e-=Fe3+
B.SO2氣體通入Fe2(SO43溶液中:SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-
C.用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+
D.明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀:Al3++Ba2++SO42-+3OH-═BaSO4↓+Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.現向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液,可觀察到的現象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色,有關的化學方程為FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl,4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.許多含氯物質與生活密切相關,如HC10、C102、NaClO2等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑.下列是重要的含氯漂白劑NaClO2的工業合成流程圖.

已知:純ClO2易發生爆炸.請回答下列問題
(1)在堿性溶液中NaClO2比較穩定,所以吸收塔中應維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是用pH試紙檢驗溶液的pH.
(2)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應適中,除用H2O2外,還可以選擇的還原劑是a(填代號).
a.Na2O2 b.Na2S  c.FeCl2 d.鐵粉
(3)NaClO2溶液與FeCl2溶液相遇,有大量紅褐色沉淀產生,該反應的離子方程式為3ClO2-+12Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+3Cl-+8Fe3+
(4)為了測定NaClO2•3H2O的純度,取上述合成產品10g溶于水配成500mL溶液,取出10mL溶液于錐形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液,充分反應后加人2~3滴淀粉溶液,用0.264mol/L Na2S2O3標準液滴定,錐形瓶中溶液藍色變為無色(填顏色變化),且半分鐘內不發生變化,說明滴定達終點,用去標準液20.OOmL,試樣純度是否合格合格(填“合格”或“不合格”,合格純度在90%以上).提示:2Na2S2O3+I2═Na2S4O4+2NaI.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽,是淺綠色晶體.它在空氣中比一般亞鐵鹽穩定,是常用的Fe2+試劑.某實驗小組利用工業廢鐵屑制取莫爾鹽,并測定其組成,他們進行了以下實驗.
Ⅰ.莫爾鹽的制取,請回答下列問題.

(1)廢鐵屑中含氧化鐵,無需在制備前除去,理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+(用離子方程式回答),實驗前都需將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸,傾倒出液體,用水洗凈鐵屑.從以下儀器中選擇組裝,完成該操作必需的儀器有①②④⑤⑦(填編號).
①鐵架臺    ②玻璃棒    ③廣口瓶    ④石棉網    ⑤燒杯    ⑥漏斗    ⑦酒精燈
(2)步驟2中加熱方式水浴加熱(填“直接加熱”﹑“水浴加熱”或“沙浴”);必須在鐵屑少量剩余時,進行熱過濾,其原因是防止Fe2+被氧化,同時熱過濾可防止硫酸亞鐵以晶體形式析出
II.莫爾鹽組成的測定
①將摩爾鹽低溫烘干后,稱取7.84g加熱至100℃失去結晶水,質量變為5.68g.
②選擇圖所示的部分裝置連接起來,檢查氣密性后,將上述5.68g固體放入A裝置的錐形瓶中,再向錐形瓶中加入足量NaOH濃溶液,充分吸收產生的氣體并測出氣體質量為0.68g.
③向A中加入適量3%的H2 O2 溶液,充分振蕩后濾出沉淀,洗凈、干燥、灼燒后,測得其質量為1.6g.

根據上述實驗回答下列問題.
(3)步驟②中,選擇的裝置是A接C接D(填代號),A裝置中未使用分液漏斗的理由是NaOH溶液對分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蝕性強.
(4)根據上述實驗數據計算,摩爾鹽中n(NH4+):n(Fe2+):n(SO${\;}_{4}^{2-}$):n(H2O)=2:1:2:6.

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