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7．下列有關化學用語表達正確的是（　　）
A．H2O2的電子式：
B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．乙酸分子的球棍模型：
D．離子結構示意圖 可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

分析 A．雙氧水為共價化合物，其分子中不存在陰陽離子；
B．二氧化硅晶體為原子晶體，不存在二氧化硅分子；
C．為乙酸的比例模型，不是球棍模型；
D．表示的是所有氯離子，與氯原子的中子數無關．

解答 解：A．雙氧水屬于共價化合物，電子式中不能表示出電荷，雙氧水正確的電子式為：，故A錯誤；
B．SiO2為二氧化碳的化學式，二氧化硅晶體中不存在SiO2分子，故B錯誤；
C．為比例模型，乙酸分子正確的球棍模型為：，故C錯誤；
D．離子結構示意圖  表示的是所有氯離子，可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握球棍模型與比例模型、電子式、離子結構示意圖、分子式與化學式的概念及區別，試題培養了學生的規范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．同溫同壓下，若CH4和NH3的體積相同，則質量比為16：17；在標準狀況下，1.7g NH3與標準狀況下3.36L H2S含有相同數目的氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖裝置閉合電鍵K時，電流計A的指針將發生偏轉．試回答：

（1）若用此裝置在鐵制品上鍍銅，在丙裝置中，電極d應換成鐵制品．
（2）若丙池中的電解液為NaCl溶液，則電解時的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（3）若丙池中的電解液為CuSO4溶液，則陽極的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，電解時的化學反應方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（4）若丙池中的電解液為500毫升1mol/L含CuSO4的NaCl溶液，當兩極都生成11.2L（標況下）氣體時，則丙池中CuSO4溶液的物質的量濃度是0.5mol/L．（忽略反應過程當中的體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不．正確的是（　　）
XYZ
A強電解質電解質化合物
B膠體分散系混合物
C置換反應氧化還原反應離子反應
D堿性氧化物金屬氧化物氧化物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．下列四組物質中，均有一種物質的類別與其它三種不同．
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②NaHCO3、NaHSO4、NaNO3、NaHS
③NaOH、Na2CO3、KOH、SO2
④氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鐵膠體、硫酸鐵溶液
（1）四種物質依次是（填化學式）：①CO2，②NaNO3，③SO2，④氫氧化鐵膠體．
（2）寫出②組中NaHCO3和NaHSO4反應的離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（3）實驗室制取氫氧化鐵膠體應將飽和氯化鐵溶液逐滴滴入沸水中，繼續加熱至紅褐 色時，停止加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鋼鐵發生吸氧或析氫腐蝕時，鐵均作負極被氧化：Fe-3e-=Fe3+
B．SO2氣體通入Fe2（SO4）3溶液中：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-
C．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+
D．明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：Al3++Ba2++SO42-+3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．現向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，有關的化學方程為FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．許多含氯物質與生活密切相關，如HC10、C102、NaClO2等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑．下列是重要的含氯漂白劑NaClO2的工業合成流程圖．

已知：純ClO2易發生爆炸．請回答下列問題：
（1）在堿性溶液中NaClO2比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是用pH試紙檢驗溶液的pH．
（2）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中，除用H2O2外，還可以選擇的還原劑是a（填代號）．
a．Na2O2 b．Na2S  c．FeCl2 d．鐵粉
（3）NaClO2溶液與FeCl2溶液相遇，有大量紅褐色沉淀產生，該反應的離子方程式為3ClO2-+12Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+3Cl-+8Fe3+
（4）為了測定NaClO2•3H2O的純度，取上述合成產品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加人足量酸化的KI溶液，充分反應后加人2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/L Na2S2O3標準液滴定，錐形瓶中溶液藍色變為無色（填顏色變化），且半分鐘內不發生變化，說明滴定達終點，用去標準液20．OOmL，試樣純度是否合格合格（填“合格”或“不合格”，合格純度在90%以上）．提示：2Na2S2O3+I2═Na2S4O4+2NaI．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體．它在空氣中比一般亞鐵鹽穩定，是常用的Fe2+試劑．某實驗小組利用工業廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其組成，他們進行了以下實驗．
Ⅰ．莫爾鹽的制取，請回答下列問題．

（1）廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式回答），實驗前都需將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸，傾倒出液體，用水洗凈鐵屑．從以下儀器中選擇組裝，完成該操作必需的儀器有①②④⑤⑦（填編號）．
①鐵架臺    ②玻璃棒    ③廣口瓶    ④石棉網    ⑤燒杯    ⑥漏斗    ⑦酒精燈
（2）步驟2中加熱方式水浴加熱（填“直接加熱”﹑“水浴加熱”或“沙浴”）；必須在鐵屑少量剩余時，進行熱過濾，其原因是防止Fe2+被氧化，同時熱過濾可防止硫酸亞鐵以晶體形式析出
II．莫爾鹽組成的測定
①將摩爾鹽低溫烘干后，稱取7.84g加熱至100℃失去結晶水，質量變為5.68g．
②選擇圖所示的部分裝置連接起來，檢查氣密性后，將上述5.68g固體放入A裝置的錐形瓶中，再向錐形瓶中加入足量NaOH濃溶液，充分吸收產生的氣體并測出氣體質量為0.68g．
③向A中加入適量3%的H2 O2 溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后，測得其質量為1.6g．

根據上述實驗回答下列問題．
（3）步驟②中，選擇的裝置是A接C接D（填代號），A裝置中未使用分液漏斗的理由是NaOH溶液對分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蝕性強．
（4）根據上述實驗數據計算，摩爾鹽中n（NH4+）：n（Fe2+）：n（SO${\;}_{4}^{2-}$）：n（H2O）=2：1：2：6．

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