Question

19．現向一支裝有FeCl₂溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，有關的化學方程為FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵易被氧化，以此書寫反應的化學方程式．

解答 解：若向盛有少量FeCl₂溶液的試管中滴加NaOH溶液，FeCl₂與NaOH反應生成Fe（OH）₂白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終Fe（OH）₂不穩定能被氧氣氧化為紅褐色的Fe（OH）₃沉淀，反應方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
故答案為：白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

點評 本題考查鐵及其化合物的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應應用的考查，題目難度不大．