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5．0.1mol下列氣體分別與1L0.1mol•L-1的NaOH溶液反應，形成的溶液pH最小的是（　　）
A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2

分析 0.1mol下列氣體分別與1L0.1mol•L-1的NaOH溶液反應，二者的物質的量相同，
NO2與NaOH等物質的量反應的方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；
SO2與NaOH等物質的量反應的方程式為NaOH+SO2=NaHSO3；
SO3與NaOH等物質的量反應的方程式為NaOH+SO3=NaHSO4；
CO2與NaOH等物質的量反應的方程式為NaOH+CO2=NaHCO3，根據反應產物的酸堿性判斷．

解答 解：0.1mol下列氣體分別與1L0.1mol•L-1的NaOH溶液反應，二者的物質的量相同，
NO2與NaOH等物質的量反應的方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NaNO2為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性；
SO2與NaOH等物質的量反應的方程式為NaOH+SO2=NaHSO3，NaHSO3在溶液中即電離又水解，電離程度大于水解程度，溶液顯弱酸性；
SO3與NaOH等物質的量反應的方程式為NaOH+SO3=NaHSO4，NaHSO4在溶液中完全電離出氫離子，溶液顯強酸性；
CO2與NaOH等物質的量反應的方程式為NaOH+CO2=NaHCO3，NaHCO3在溶液中即電離又水解，水解程度大于電離程度，溶液顯弱堿性；
綜上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；
故選：C．

點評 本題考查了物質的性質，題目涉及元素化合物的性質、鹽的水解、弱電解質的電離，題目難度中等，注意根據物質之間反應判斷產物以及溶液的酸堿性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　　）
A．1 mol Cl2通入含有1 mol FeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
B．用兩根銅棒作電極電解鹽酸：2H-+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
C．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH-═NH3•H2O
D．向銀氨溶液中加入足量的鹽酸：[Ag（NH3）2]++OH-+3H+═Ag++2NH4++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中發生反應，2A（g）+3B（g）?2C（g）+3D（g），2s后測得A的物質的量為1mol，求：
（1）2s時C的濃度；
（2）A、B、C、D各自的反應速率；
（3）A的轉化率；
（4）C的體積分數；
（5）起始與平衡時壓強之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1molCnH2n+2中含有的C-C鍵數為（n-1）NA
B．4.2 g C3H6中含有的碳碳雙鍵數一定為0.1 NA
C．1 mol-OH中電子數為10 NA
D．標準狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：

（1）已知：
化學鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•molˉ1412348612436
計算上述反應的△H=+124 kJ•mol-1．
（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發生催化脫氫反應．已知乙苯的平衡轉化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數K=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符號表示）．
（3）工業上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為1：9），控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應．在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產物中苯乙烯的物質的量分數）示意圖如下：

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實正反應為氣體分子數增大的反應，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應增大，等效為降低壓強，平衡向正反應方向移動．
②控制反應溫度為600℃的理由是600℃時乙苯的轉化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應速率較慢，轉化率較低，溫度過高，選擇性下降，高溫下可能失催化劑失去活性，且消耗能量較大．
（4）某研究機構用CO2代替水蒸氣開發了綠色化學合成工藝----乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯．保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發生反應：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO．新工藝的特點有①②③④（填編號）．
①CO2與H2反應，使乙苯脫氫反應的化學平衡右移
②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗
③有利于減少積炭
④有利用CO2資源利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應不屬于取代反應的是（　　）
A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯
C．乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯D．油脂與濃NaOH反應制高級脂肪酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵．現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗．

回答下列問題：
（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置B中加入的試劑是濃硫酸．
（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl．尾氣的成分是HCl和H2．若仍用D裝置進行尾氣處理，存在的問題是發生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收．
（3）若操作不當，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是KSCN溶液．欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應先點燃A處的酒精燈，再點燃C處的酒精燈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是（　　）
A．質子數為17、中子數為20的氯原子${\;}_{17}^{20}$Cl
B．氯離子（Cl-）的結構示意圖：
C．氯分子的電子式：
D．氯乙烯分子的結構簡式：H3C-CH2Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）金剛石和石墨的晶胞如圖，若碳原子半徑為a cm 且相鄰最近的碳原子相切，阿伏加德羅常數為NA，則金剛石的密度表達式為（要求整理為分母不含根號的表達式）$\frac{9\sqrt{3}}{1{6a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3，一個石墨晶胞內含有4個碳原子，石墨的熔點比金剛石的熔點要高，其原因是石墨中碳碳鍵長小于金剛石中碳碳鍵長，這兩種晶胞中碳的配位數（每個碳周圍與之最近的碳原子數）之比為4：3．
（2）分子篩是一類具有骨架結構的硅鋁酸鹽晶體，實驗式表示為
M${\;}_{\frac{2}{n}}$O•xA12O3•ySiO2，M是金屬離子（可為Na、K、Ca等金屬離子），n是M的價數，其最基本的結構單位是硅氧和鋁氧四面體．因為硅是+4價，氧是-2價，因此，硅和氧的化合價都得到滿足，因為鋁是+3價，故鋁氧四面體帶有1個負電荷，金屬離子用以保持電中性．某分子篩鋁硅比（鋁原子與硅原子的個數比）和鉀鈉比均為2，則其化學式：2K2O•Na2O•3A12O3•3SiO2，其中鋁的雜化方式sp3．

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