Question

15．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 1 mol Cl₂通入含有1 mol FeBr₂的溶液中：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂
• B． 用兩根銅棒作電極電解鹽酸：2H^-+2Cl^-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑
• C． NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O
• D． 向銀氨溶液中加入足量的鹽酸：[Ag（NH₃）₂]⁺+OH^-+3H⁺═Ag⁺+2NH₄⁺+H₂O

Answer 1

分析 A．等物質的量反應時，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化；
C．兩根銅棒作電極，陽極Cu失去電子；
C．漏寫碳酸氫根離子與堿的反應；
D．反應生成AgCl沉淀．

解答 解：A.1 mol Cl₂通入含有1 mol FeBr₂的溶液中的離子反應為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂，故A正確；
B．用兩根銅棒作電極電解鹽酸的離子反應為Cu+2H⁺$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cu²⁺，故B錯誤；
C．NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應的離子反應為HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-═NH₃•H₂O+CO₃²⁺+H₂O，故C錯誤；
D．向銀氨溶液中加入足量的鹽酸的離子反應為[Ag（NH₃）₂]⁺+OH^-+Cl^-+3H⁺═AgCl↓+2NH₄⁺+H₂O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應及與量有關的離子反應考查，題目難度中等．