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13．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	1molC_nH_2n+2中含有的C-C鍵數為（n-1）N_A
	B．	4.2 g C₃H₆中含有的碳碳雙鍵數一定為0.1 N_A
	C．	1 mol-OH中電子數為10 N_A
	D．	標準狀況下，2.24 L CHCl₃的原子總數為0.5 N_A

分析 A、依據烷烴分子結構特征計算碳碳鍵數；
B、C₃H₆可能為環烷烴；
C、-OH不顯電性；
D、標況下，三氯甲烷為液態．

解答解：A、烷烴是飽和鏈烴，1molC_nH_2n+2中含有的C-C鍵數為（n-1）N_A，故A正確；
B、C₃H₆可能為環丙烷，不一定含碳碳雙鍵，故B錯誤；
C、-OH不顯電性，1mol羥基含9mol電子，即9N_A個，故C錯誤；
D、標況下，三氯甲烷為液態，不能根據氣體摩爾體積來計算，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機物A是配制酸奶常用的食用香料，以它為原料制備高分子M即（C₄H₆O）_n和 N即

的合成路線如圖所示：

已知：ⅰ．1mol A充分燃燒，生成物的總質量比A增加160g．
ⅱ．RCH=CHOH不穩定，易轉化為RCH₂CHO
ⅲ．

請按要求回答下列問題：
（1）反應⑤的反應類型：加聚反應；B的分子式：C₄H₁₀O₂．
A所含官能團名稱：羥基、羰基；A的所有含羧基的同分異構體的結構簡式：（CH₃）₂CHCOOH、CH₃CH₂CH₂COOH．M的結構簡式：

．
（2）反應⑥的化學方程式：

．
（3）X是比C少一個CH₂原子團的同系物，寫出X發生銀鏡反應的化學方程式：HCHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$ HCOONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（4）完善⑦中歷經的一系列變化（方框內填寫原料、目標產物或中間產物的結構簡式，箭頭上或下填寫反應所需試劑和反應條件）：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．分子式為C₃H₈O的液態有機物A 1mol，與足量的金屬鈉作用，生成標準狀況下的氫氣11.2L，則A分子中必含有1個羥基（填官能團的名稱），若該官能團位于碳鏈的一端，則A的結構簡式為CH₃CH₂CH₂OH，A在銅作催化劑時，與氧氣共熱，可以生成B，寫出B的結構簡式CH₃CH₂CHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列屬于有機物的是（　　）

A．

C₉₉H₂₀₀

B．

C．

NaHCO₃

D．

CH₃COOCH₂CH₃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．寫出下列單體聚合物得到的聚合物結構簡式．
（1）丙烯；
（2）丙烯酸甲酯；
（3）對苯二甲酸和1，4-丁二醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．科學家正在研究溫室氣體CH₄和CO₂的轉化和利用．
（1）CH₄和CO₂所含的三種元素電負性從小到大的順序為H＜C＜O．
（2）下列關于CH₄和CO₂的說法正確的是ad（填序號）．
a．固態CO₂屬于分子晶體
b． CH₄分子中含有極性共價鍵，是極性分子
c．因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH₄熔點低于CO₂
d． CH₄和CO₂分子中碳原子的雜化類型分別是sp³和sp
（3）在Ni基催化劑作用下，CH₄和CO₂反應可獲得化工原料CO和H₂．
①基態Ni原子的電子排布式為[Ar]3d⁸4s²，該元素位于元素周期表的第VⅢ族．
②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）₄，1mol Ni（CO）₄中含有8molσ鍵．
（4）一定條件下，CH₄和CO₂都能與H₂O形成籠狀結構（如圖所示）的水合物晶體，其相關參數見下表．CH₄與H₂O形成的水合物俗稱“可燃冰”．

①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是氫鍵、范德華力．
②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO₂置換CH₄的設想．已知圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586nm，根據上述圖表，從物質結構及性質的角度分析，該設想的依據是二氧化碳的分子直徑小于籠狀結構的空腔直徑，且二氧化碳與水的結合能力強于甲烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．0.1mol下列氣體分別與1L0.1mol•L^-1的NaOH溶液反應，形成的溶液pH最小的是（　　）

A．

NO₂

B．

SO₂

C．

SO₃

D．

CO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．釩（₂₃V）是我國的豐產元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業．
回答下列問題：
（1）釩在元素周期表中的位置為第4周期ⅤB族，其價層電子排布圖為

．
（2）釩的某種氧化物的晶胞結構如圖1所示．晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數分別為4、2．
（3）V₂O₅常用作SO₂轉化為SO₃的催化劑．SO₂分子中S原子價層電子對數是3對，分子的立體構型為V形；SO₃氣態為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為sp²；SO₃的三聚體環狀結構如圖2所示，該結構中S原子的雜化軌道類型為sp³；該結構中S-O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約160pm，較短的鍵為a（填圖2中字母），該分子中含有12個σ鍵．

（4）V₂O₅溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na₃VO₄），該鹽陰離子的立體構型為正四面體；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸鈉的化學式為NaVO₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氯化亞砜（SOCl₂）為無色或淺黃色發煙液體，易揮發，遇水分解，其制取過程的相關反應如下：
S（s）+Cl₂（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ SCl₂（l）（Ⅰ）
SCl₂（l）+SO₃（l）═SOCl₂（l）+SO₂（g）（Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl₂）熔點-78°C，沸點59°C，如圖是實驗室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝置．

（1）儀器組裝完成后，首先進行的一步操作是檢查裝置氣密性；反應前要先排盡系統中空氣，此做法目的是防止加熱硫粉時，空氣中的氧氣與硫粉反應．
（2）裝置B盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，裝置D中玻璃儀器的名稱是蒸餾燒瓶，向其中放入一定量的硫粉，加熱使之融化，輕輕搖動使硫附著在容器的內壁，形成一薄層膜，這樣做的優點是增大反應物接觸面積，使反應更加充分．
（3）實驗時，為防止E中液體揮發，可采取的措施是將錐形瓶放入冰水中冷卻．裝置F（盛放堿石灰）有兩個作用：一是吸收多余的氯氣，另一個是防止空氣中水蒸氣進入．
（4）工業上以硫黃、液氯和液體三氧化硫為原料，能生產高純度（99%以上）氯化亞砜，為使三種原料恰好完全反應，三者的物質的量比為1：1：1；氯化亞砜遇水易分解，請設計簡單的實驗來驗證氯化亞砜與水完全反應的產物，簡要說明實驗操作、現象和結論分別取兩份水解后的溶液于試管中，向其中一支試管中加入品紅溶液，品紅褪色，說明有二氧化硫生成；向另一支試管中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明有HCl生成．
已知：SOCl₂+4NaOH=Na₂SO₃+2NaCl+2H₂O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液．

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