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8．寫出下列單體聚合物得到的聚合物結構簡式．
（1）丙烯；
（2）丙烯酸甲酯；
（3）對苯二甲酸和1，4-丁二醇．

分析 （1）丙烯加聚反應生成聚丙烯；
（2）丙烯酸甲酯聚合時斷開碳碳雙鍵，據此書寫；
（3）對苯二甲酸與1，4-丁二醇發生縮聚反應生成酯類，據此解答即可．

解答 解：（1）丙烯發生加聚反應生成聚丙烯，化學方程式為：；故答案為：
（2）丙烯酸甲酯發生加聚反應生成聚丙烯酸甲酯，結構簡式為：，故答案為：；
（3）對苯二甲酸與1，4-丁二醇發生縮聚反應生成酯類，即二元醇與二元酸反應生成酯類，結構簡式為：，故答案為：．

點評 本題主要考查的是高聚物結構簡式的書寫，熟練掌握發生加聚或縮聚的反應原理是解決本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫，下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．在c（H+）=10-13 mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、CO32-
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．燃料電池實質上不能“儲電”而是一個發電廠．某鋰-銅空氣燃料電池通過一種復雜的“銅腐蝕現象”產生電路，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法正確的是（　　）
A．該電池應該在負極通入空氣
B．放電時，Li+透過固體電解質向負極移動
C．放電時，正極的電極反應式為Cu2O+2e-═2Cu+O2-
D．整個反應過程中，銅相當于催化劑，氧化劑實質是O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中發生反應，2A（g）+3B（g）?2C（g）+3D（g），2s后測得A的物質的量為1mol，求：
（1）2s時C的濃度；
（2）A、B、C、D各自的反應速率；
（3）A的轉化率；
（4）C的體積分數；
（5）起始與平衡時壓強之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA 代表阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（　　）
A．30g HCHO與過量的新制的氫氧化銅懸濁液反應轉移了4NA個電子
B．1L 1mol/L 醋酸溶液中分子總數小于NA
C．在1mol-CHO中所含電子數為15NA
D．1mol CaHxNbOc的有機物中，H最多（2a+b+2）NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1molCnH2n+2中含有的C-C鍵數為（n-1）NA
B．4.2 g C3H6中含有的碳碳雙鍵數一定為0.1 NA
C．1 mol-OH中電子數為10 NA
D．標準狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：

（1）已知：
化學鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•molˉ1412348612436
計算上述反應的△H=+124 kJ•mol-1．
（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發生催化脫氫反應．已知乙苯的平衡轉化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數K=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符號表示）．
（3）工業上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為1：9），控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應．在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產物中苯乙烯的物質的量分數）示意圖如下：

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實正反應為氣體分子數增大的反應，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應增大，等效為降低壓強，平衡向正反應方向移動．
②控制反應溫度為600℃的理由是600℃時乙苯的轉化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應速率較慢，轉化率較低，溫度過高，選擇性下降，高溫下可能失催化劑失去活性，且消耗能量較大．
（4）某研究機構用CO2代替水蒸氣開發了綠色化學合成工藝----乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯．保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發生反應：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO．新工藝的特點有①②③④（填編號）．
①CO2與H2反應，使乙苯脫氫反應的化學平衡右移
②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗
③有利于減少積炭
④有利用CO2資源利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵．現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗．

回答下列問題：
（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置B中加入的試劑是濃硫酸．
（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl．尾氣的成分是HCl和H2．若仍用D裝置進行尾氣處理，存在的問題是發生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收．
（3）若操作不當，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是KSCN溶液．欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應先點燃A處的酒精燈，再點燃C處的酒精燈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是（　　）
t/s0t1t2t3t4
n（so3）/mol00.61.21.81.8
A．反應在前t1s的平均速率v（O2）=0.3/t1 mol•L-1•s-1
B．該溫度下反應平衡常數為1.62×10-3L/mol
C．相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達到平衡時，SO3的轉化率大于10%
D．溫度不變，向該容器中再充入0.2 mol SO2、0.1 mol O2，1.8 mol SO3反應達到新平衡時SO3轉化率升高

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