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1．下列屬于有機物的是（　　）
A．C99H200B．COC．NaHCO3 D．CH3COOCH2CH3

分析 有機物是指含有碳元素的化合物．無機物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物．

解答 解：A．C99H200是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故A正確；
B．CO中雖然含有碳元素，但是碳酸的性質和無機物相似，屬于無機物，故B錯誤；
C．NaHCO3 中雖然含有碳元素，但是NaHCO3的性質和無機物相似，屬于無機物，故C錯誤；
D．CH3COOCH2CH3 是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查有機物和無機物的區別，難度不大，掌握有機物與無機物的概念、特征等是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列解釋實驗現象的反應方程式正確的是（　　）
A．在CH3COONa溶液中，滴加酚酞變紅：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-
B．在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液產生氣泡：2H2O2+2Cl-═2H2O+O2↑+Cl2↑
C．將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中，銅片表面有氣泡產生：Cu+2H+═Cu2++H2↑
D．向Cu（OH）2懸濁液中滴加Na2S溶液，藍色沉淀變黑色：Cu（OH）2（s）+S2- （aq）?CuS（s）+2OH- （aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硫酸是工業生產中重要的產品之一，以黃鐵礦為原料生產硫酸的簡單流程如圖所示．

請填寫下列空白：
（1）黃鐵礦燃燒生成SO2的化學方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝熱交換器（填設備名稱）；吸收塔中填充有許多瓷管，其作用為增大二氧化硫與濃硫酸的接觸面積，有利于二氧化硫的吸收．
（3）為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分數為0.11（設空氣中氧氣的體積分數為0.20）；將上述爐氣經凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1.00m3•s-1，從接觸室導出氣體的流量為0.95m3•s-1（同溫同壓下測定），則SO2的轉化率為92.5%．
（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽．SO2既可作為生產硫酸的原料循環再利用，也可用于工業制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（5）硫酸的用途非常廣泛，可應用于bcd（可多選）．
a．橡膠的硫化        b．過磷酸鈣的制備
c．鉛蓄電池的生產    d．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．標準狀況下，將1L由CO和某氣態烷烴組成的混合氣體與9L氧氣混合點燃，充分燃燒后，壓強不變．溫度為409.5K時，反應后氣體的體積為15L．試求該烷烴的化學式及該烷烴在原混合氣體中的體積分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中發生反應，2A（g）+3B（g）?2C（g）+3D（g），2s后測得A的物質的量為1mol，求：
（1）2s時C的濃度；
（2）A、B、C、D各自的反應速率；
（3）A的轉化率；
（4）C的體積分數；
（5）起始與平衡時壓強之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D四種元素，已知A原子核內只有一個質子，B原子的電子總數恰好與D原子最外層電子數相等，且D原子最外層電子數是其次外層電子數的3倍，又知A、B、C、D的原子序數依次增大，據此推知．
（1）A與D組成的化合物，其化學式可表示為H2O；
（2）B與D組成的化合物中，屬于極性分子的化學式為CO；屬于非極性分子的結構式為O=C=O；
（3）A與C組成的四核分子屬于極性分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1molCnH2n+2中含有的C-C鍵數為（n-1）NA
B．4.2 g C3H6中含有的碳碳雙鍵數一定為0.1 NA
C．1 mol-OH中電子數為10 NA
D．標準狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應不屬于取代反應的是（　　）
A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯
C．乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯D．油脂與濃NaOH反應制高級脂肪酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已二酸是一種重要的有機二元酸，主要用于制造尼龍66纖維和尼龍66樹脂，在實驗室中可通過環己醇的氧化反應來制備．反應原理：3+8HNO3$\stackrel{一定條件}{→}$3HOOC（CH2）4COOH+8NO↑+7H2O，反應裝置（部分夾持裝置和熱源已省略）如圖所示．
實驗步驟：
Ⅰ、在60mL三頸燒瓶中加入16.0mL50%硝酸（ρ=1.31g•cm-3）和微量（0.01g）偏釩酸銨，瓶的正口安裝電動攪拌器，兩側口分別安裝儀器a和b．用儀器b滴加5.3mL環己醇（ρ=0.9624g•cm-3），攪拌器用玻璃攪拌棒，儀器a另一端連接氣體吸收裝置，用純堿液作吸收溶液．
Ⅱ、首先將瓶內液體加熱到50℃左右，開動攪拌器，滴入環己醇，使反應處于微沸狀態．滴加完畢后于90℃左右水浴加熱20分鐘，至反應完畢．
Ⅲ、趁熱倒出瓶中混合液于燒杯內，燒杯置于冰水浴中，靜置冷卻，析出產品，過濾，用少量冷水洗滌沉淀，干燥后稱重．
Ⅳ、將粗產品在水中進行重結晶操作．
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是冷凝管．儀器b在使用前應檢查是否漏水．
（2）偏釩酸銨的作用是催化劑．
（3）反應完成后，趁熱倒出反應液的目的是反應剛結束的時候，反應液容易倒出，若冷卻至室溫，己二酸會結晶析出，不容易倒出，造成產品的損失．
（4）本實驗中己二酸的理論產量為7.4g．
（5）用純堿液吸收尾氣時發生的相關化學反應為：
2NO2+NaCO3═NaNO2+NaNO3+CO2  ①
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2  ②
現用1000g質量分數為21.2%的純堿吸收液吸收尾氣，每產生22.4L（標準狀況下）CO2時，吸收液質量就增加44g．則吸收液中NaNO2和NaNO3的物質的量之比為5：3．

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