Question

設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）

• A、標準狀況下，1.12L的SO₃所含的原子數約為0.2N_A
• B、1 mol Na₂O₂中所含的陰離子數約為2N_A
• C、S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2N_A
• D、5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．標準狀況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算三氧化硫的物質的量；
B．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有1mol陰離子；
C．6.4gS₂和S₈的混合物中含有6.4gS原子，含有硫原子的物質的量為0.2mol；
D．鐵與硝酸反應失去的電子數取決于反應后鐵元素的化合價，題中沒有告訴反應產物，無法計算失去的電子數．

解答： 解：A．標況下，三氧化硫不是氣體，題中條件無法計算1.12L三氧化硫的物質的量，故A錯誤；
B．1mol過氧化鈉中含有1mol陰離子過氧根離子，所含的陰離子數約為N_A，故B錯誤；
C．6.4gS₂和S₈的混合物中含有6.4gS原子，含有0.2molS，所含硫原子數一定為0.2N_A，故C正確；
D．5.6g鐵的物質的量為0.1mol，若反應產物為鐵離子，0.1mol鐵完全反應失去0.3mol電子，若產物為亞鐵離子，則失去0.2mol電子，由于沒有告訴反應產物，無法計算反應中0.1mol鐵失去的電子數，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；選項D為易錯點，注意鐵為變價金屬．