Question

過渡態理論認為：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態．如圖1是1mol NO₂與1mol CO恰好反應生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖．
（1）試寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：

 

．該反應的活化能是

 

kJ?mol^-1．
（2）在密閉容器中進行的上述反應是可逆反應，則其逆反應的熱化學方程式為

 

，該反應的活化能為

 

kJ?mol^-1．
（3）圖2是某學生模仿圖1畫出的NO（g）+CO₂（g）═NO₂（g）+CO（g）的能量變化示意圖．則圖中E₃=

 

kJ?mol^-1，E₄=

 

kJ?mol^-1．

Answer 1

考點：反應熱和焓變,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）根據能量變化圖，反應熱等于正反應的活化能減去逆反應的活化能；
圖中E₁是活化能，即該反應的活化能為134kJ?mol^-1；
（2）可逆反應的逆反應的反應熱應該與正反應的數值相等，但符號相反，圖中E₂是逆反應的活化能；
（3）E₃即為逆反應的活化能，E₄是反應物與生成物的能量之差，即為反應熱．

解答： 解：（1）該反應的焓變△H=E₁-E₂=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，所以熱化學方程式為：NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）
△H=-234kJ?mol^-1，圖中E₁是活化能，即該反應的活化能為134kJ?mol^-1；
故答案為：NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-234kJ?mol^-1；134kJ?mol^-1；
（2）可逆反應的逆反應的反應熱應該與正反應的數值相等，但符號相反，故熱化學方程式為：NO（g）+CO₂（g）═NO₂（g）+CO（g）
△H=+234kJ?mol^-1，圖中E₂是逆反應的活化能，即逆反應放熱活化能為：368KJ/mol；
故答案為：NO（g）+CO₂（g）═NO₂（g）+CO（g）△H=+234kJ?mol^-1；368；
（3）E₃即為逆反應的活化能，即為368KJ/mol，E₄是該反應的反應熱，即為234KJ/mol，故答案為：368；234．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫，要注意，正逆反應的反應熱數值相等，符號相反．