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下列有關實驗原理或實驗操作正確的是（　　）
A、在蒸發皿中灼燒CuSO4?5H2O晶體以除去結晶水
B、配制0.1 mol?L-1硫酸溶液時，容量瓶應先用0.1 mol?L-1硫酸溶液潤洗
C、用圖a所示裝置實驗，振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明
D、實驗室用圖b所示裝置制取少量的氨氣
考點：化學實驗方案的評價,分液和萃取,配制一定物質的量濃度的溶液,氨的制取和性質
專題：實驗評價題
分析：A．灼燒固體應在坩堝中；
B．配制溶液時，容量瓶不能潤洗；
C．溴與NaOH溶液反應后與苯分層；
D．CaO與水反應生成堿，抑制氨氣的溶解，使氨氣逸出，為固體和液體混合制取氨氣的方法．
解答： 解：A．灼燒固體應在坩堝中，不能在蒸發皿中進行，蒸發皿用來溶液的蒸發結晶，故A錯誤；
B．配制溶液時，容量瓶不能潤洗，否則配制溶液濃度偏大，故B錯誤；
C．溴與NaOH溶液反應后與苯分層，上層為苯，均為無色，故C錯誤；
D．CaO與水反應生成堿，抑制氨氣的溶解，使氨氣逸出，為固體和液體混合制取氨氣的方法，圖中裝置合理，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及實驗基本操作、混合物分離提純及氣體的制取，把握實驗分析能力及反應原理為解答的關鍵，注意方案的合理性、操作性、評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4L HF中含有的氟原子數目為NA（NA表示阿伏加德羅常數）
B、0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀剛好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）
C、
1mol如圖所示物質與濃溴水反應時通常最多消耗Br2為4mol
D、常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發進行，則該反應的△H＞0，一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現象及轉化如下圖．反應過程中有一種氣體是紅棕色．

請回答下列問題：
（1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有
 
：
（2）溶液X中，關于NO3ˉ的判斷一定正確的是
 
；a．一定有    b．一定沒有   c．可能有
（3）產生氣體A的離子方程式為
 
；
（4）轉化⑥發生反應的現象為
 
；
（5）轉化④中產生H的離子方程式為
 
；
（6）若轉化③中，D、H2O、O2三種物質恰好發生化合反應生成E，則反應中D與O2的物質的量之比為
 
；
（7）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據現象即可判斷，該試劑最好是
 
．
①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過渡態理論認為：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態．如圖1是1mol NO2與1mol CO恰好反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖．
（1）試寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：
 
．該反應的活化能是
 
kJ?mol-1．
（2）在密閉容器中進行的上述反應是可逆反應，則其逆反應的熱化學方程式為
 
，該反應的活化能為
 
kJ?mol-1．
（3）圖2是某學生模仿圖1畫出的NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）的能量變化示意圖．則圖中E3=
 
kJ?mol-1，E4=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在50℃和1.01×105Pa時，相同質量的SO2和SO3的體積比是
 
，密度比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、將一小塊切去外皮的金屬鈉放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、（NH4）2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D、將含等物質的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）
A、已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定
C、已知中和熱為△H=-57.4 kJ?mol-1，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應的反應熱就是中和熱
D、已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

將MgCl2與FeCl3的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃NaOH溶液，發生的反應為（已知：20℃時，Mg（OH）2和Fe（OH）3的溶解度分別為：9×10-4g和3×10-9g）（　　）
A、只有Fe（OH）3沉淀生成
B、Mg（OH）2和Fe（OH）3沉淀等質量生成
C、Mg（OH）2沉淀少Fe（OH）3沉淀
D、Mg（OH）2沉淀多于Fe（OH）3沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

有些化學反應不論反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示．下列各組在溶液中的反應不符合這一情況的是（　　）
A、Ba（OH）2與H2SO4
B、KMnO4和H2O2
C、HCl與NaHCO3
D、Ca（HCO3）2與NaOH

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