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有些化學反應不論反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示．下列各組在溶液中的反應不符合這一情況的是（　　）

A、Ba（OH）₂與H₂SO₄

B、KMnO₄和H₂O₂

C、HCl與NaHCO₃

D、Ca（HCO₃）₂與NaOH

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：化學反應不論反應物量的多少，都發生相同的反應，則離子反應相同；若改變用量，反應產物不同，則不能利用相同的離子反應表示，以此來解答．

解答： 解：A．改變用量，均生成硫酸鋇和水，可用同一離子反應表示，故A不選；
B．改變用量反應不同，如5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=5O₂↑+2Mn²⁺+8H₂O、2KMnO₄+3H₂O₂=2MnO₂↓+3O₂↑+2H₂O+2KOH、7H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=6O₂↑+2Mn²⁺+10H₂O，則離子反應不同，故B選；
C．改變用量，均反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，離子反應相同，故C不選；
D．NaOH少量，反應生成碳酸鈣、碳酸氫鈉、水；NaOH過量，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，產物不同，離子反應不同，故D選；
故選BD．

點評：本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點，把握發生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的考查，注意量對反應的影響，選項B為解答的難點，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗原理或實驗操作正確的是（　　）

A、在蒸發皿中灼燒CuSO₄?5H₂O晶體以除去結晶水

B、配制0.1 mol?L^-1硫酸溶液時，容量瓶應先用0.1 mol?L^-1硫酸溶液潤洗

C、用圖a所示裝置實驗，振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明

D、實驗室用圖b所示裝置制取少量的氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

熱化學方程式C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1表示（　　）

A、碳和水反應吸收131.3 kJ能量

B、1 mol碳和1 mol水反應生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量

C、1 mol固態碳和1 mol水蒸氣反應生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量

D、1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）

A、標準狀況下，1.12L的SO₃所含的原子數約為0.2N_A

B、1 mol Na₂O₂中所含的陰離子數約為2N_A

C、S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2N_A

D、5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3 N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

新型固體LiFePO₄隔膜電池廣泛應用于電動汽車．電池總反應為：FePO₄^-

放電

充電

LiFePO₄，電解質為含Li⁺導電固體，且充、放電時電池內兩極問的隔膜只允許Li^十自由通過而導電．下列說法正確的是（　　）

A、該電池的正極為鋰

B、該電池充電時Li⁺陽極移動

C、電池正極反應式為：FePO₄+Li⁺+e^-═LiFePO₄

D、當0.1mol LiFePO₄生成時，流經電解質的電子個數為1.204×10²³

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科目：高中化學 來源： 題型：

設N_A是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

A、1mol?L^-1NaCl溶液含有N_A個Na⁺

B、1molCl₂與足量的鐵反應，轉移的電子數為3N_A

C、1 mol Na 與足量O₂在一定條件下反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個電子

D、在酸性條件下，1molFe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應，轉移2 N_A個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳、氮元素及其化合物與人類的生產生活密切相關．試回答下列有關問題：
（1）NH₃極易溶于水，其水溶液俗稱氨水．用水稀釋0.1mol?L^-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是

（填序號）．
A．

c(N

)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

B．

c(NH3?H2O)

c(OH-)

C．c（H⁺）?c（OH^-） D．

c(OH-)

c(H+)

（2）標準狀況下，將1.12L CO₂通入100mL 1mol?L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為

；
用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：
①c（OH^-）=2c（H₂CO₃）+

；②c（H⁺）+c（Na⁺）=

．
（3）甲烷燃料電池中發生的化學反應為：CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O，該電池的電解質溶液為H₂SO₄溶液，則原電池工作時電解質溶液中向正極移動的離子是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

周期表中前36號元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期；E、F、G為同一周期；A和E、D和G分別為同一主族；A與B組成的化合物是一種溫室氣體；D元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；E是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的；H元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子．
（1）E₂D₂物質中化學鍵的類型是

．
（2）一定條件下，A₂氣體與C₂氣體充分反應可生成6.8g的氣體，放出18.44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：

；生成物分子的空間構型為

，其中C的雜化方式為

．
（3）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是

．
（4）H的基態原子的電子排布式為

，已知H²⁺能與（2）中的生成物的水溶液形成配合物，請寫出該配合物中陽離子的結構簡式：

，在此配合物的水溶液中加入乙醇，現象是

．
（5）將足量的GD₂通入EDA溶液中所得溶液的離子濃度的大小順序為：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表達不正確的是（　　）

A、NaHS在水中的電離方程式為：NaHS=Na⁺+HS^-和HS^-=H⁺+S^2-

B、同物質的量濃度的氨水和鹽酸反應至中性時所用體積：V（NH₃?H₂O）＜V（HCl）

C、Na₂SO₃溶液中：c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）=c（OH^-）

D、同濃度的下列溶液中，c（CH₃COO^-）的大小：CH₃COONa＞CH₃COONH₄＞CH₃COOH

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