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熱化學方程式C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1表示（　　）

A、碳和水反應吸收131.3 kJ能量

B、1 mol碳和1 mol水反應生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量

C、1 mol固態碳和1 mol水蒸氣反應生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量

D、1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.3 kJ

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、根據熱化學方程式的意義判斷；
B、描述意義時必須說明物質的狀態，狀態不同所具有的能不同；
C、描述意義時必須說明物質的狀態和量的多少，狀態不同所具有的能不同，物質的量越多能量越高；
D、化學式前的計量數表該物質的量；

解答： 解：A、物質的量的多少未描述，狀態也未描述，故A錯誤；
B、反應物和生成物的狀態未標出，故B錯誤；
C、闡明意義時既說明物質的狀態又描述了物質的量的多少，故C正確；
D、化學式前的計量數表該物質的量，1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.3kJ/N_A，故D錯誤．
故選：C

點評：本題考查熱化學方程式的意義，在描述意義時既要闡明物質的量的多少又要闡明狀態．

練習冊系列答案

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某強酸性溶液X，可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-、NO₃^-中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現象及轉化如下圖．反應過程中有一種氣體是紅棕色．

請回答下列問題：
（1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有

：
（2）溶液X中，關于NO₃ˉ的判斷一定正確的是

；a．一定有 b．一定沒有 c．可能有
（3）產生氣體A的離子方程式為

；
（4）轉化⑥發生反應的現象為

；
（5）轉化④中產生H的離子方程式為

；
（6）若轉化③中，D、H₂O、O₂三種物質恰好發生化合反應生成E，則反應中D與O₂的物質的量之比為

；
（7）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據現象即可判斷，該試劑最好是

．
①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KMnO₄溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�

A、已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH₄（g）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ?mol^-1

B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定

C、已知中和熱為△H=-57.4 kJ?mol^-1，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應的反應熱就是中和熱

D、已知S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁； S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂，則△H₁＜△H₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

將MgCl₂與FeCl₃的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃NaOH溶液，發生的反應為（已知：20℃時，Mg（OH）₂和Fe（OH）₃的溶解度分別為：9×10^-4g和3×10^-9g）（　　）

A、只有Fe（OH）₃沉淀生成

B、Mg（OH）₂和Fe（OH）₃沉淀等質量生成

C、Mg（OH）₂沉淀少Fe（OH）₃沉淀

D、Mg（OH）₂沉淀多于Fe（OH）₃沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時，K_a（HF）=6.0×10^-4，K_sp（MgF₂）=5.0×10^-11．現向1L 0.2mol/L HF溶液中加入1L 0.2mol/L MgCl₂溶液．下列說法中正確的是（　　）

A、25℃時，0.1mol/L HF溶液中pH=1

B、0.2mol/L MgCl₂溶液中離子濃度關系為2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C、2HF（aq）+Mg²⁺（aq）?MgF₂（s）+2H⁺（aq），該反應的平衡常數K=1.2×10⁷

D、該反應體系中有MgF₂沉淀生成

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一種新型熔融鹽燃料電池具有高發電效率而倍受重視．現有Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質，一極通CO氣體，另一極通O₂和CO₂的混合氣體，制作650℃時工作的燃料電池，其電池總反應是2CO+O₂=2CO₂．則下列說法中正確的是（　�。�

A、通CO的一極是電池的正極

B、正極電極反應是：O₂+2CO₂+4e-=2CO₃^2-

C、熔融鹽中CO₃^2-的物質的量在工作時變小

D、電池工作時，CO₃^2-向正極移動

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某有機物A的分子式為C₄H₈Cl₂，分子中只有一個甲基，則A的結構有（　�。�

A、2種

B、3種

C、4種

D、5種

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有些化學反應不論反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示．下列各組在溶液中的反應不符合這一情況的是（　�。�

A、Ba（OH）₂與H₂SO₄

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A～E五種元素中，除E外均為短周期元素，且原子序數依次增大．它們的原子結構或性質如下表所示：

元素	A	B	C	D	E
結構或性質	原子半徑最小的元素	地殼中含量最多的元素	可與B形成陰陽離子個數比為1：2的兩種化合物	與B同主族	單質是生活中最常見的金屬，可被磁鐵吸引

（1）元素D在周期表中的位置為

．
（2）C與B形成原子個數比為1：1的化合物中，含有的化學鍵類型為

．
（3）化合物甲、乙是由A、B、C、D四種元素中的三種組成的強電解質，且兩種物質水溶液均顯堿性．若甲能抑制水的電離，乙能促進水的電離，則化合物甲的電子式為

；乙的化學式是

．
（4）以E構成的單質為Y極，碳棒為X極，在6mol/L的NaOH溶液中進行電解，制取高效凈水劑Na₂YO₄（溶液呈紫紅色）．其裝置如圖．電解過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色，且Y電極變細；電解液澄清．Y極發生的電極反應為：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑和

．若在X極收集氣體672mL，在Y極收集氣體168mL（均已折算為標況下體積），則Y電極質量減少

g．
（5）Se是人體必備的微量元素，與B、D同一主族．Se的原子序數為34，且B、D、Se元素氣態單質分別與H₂反應生成1mol氣態氫化物的反應熱如下：
a．+29.7kJ/mol b．-20.6kJ/mol c．-241.8kJ/mol
表示生成1mol H₂Se的反應熱是

（填序號）；依據是：

．

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