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某有機物A的分子式為C₄H₈Cl₂，分子中只有一個甲基，則A的結構有（　　）

A、2種

B、3種

C、4種

D、5種

考點：同分異構現象和同分異構體

專題：同分異構體的類型及其判定

分析：二氯代物的同分異構體可以采用“定一移二”法解題，先找出所有的同分異構體，再找出只含一個“-CH₃”的．

解答： 解：C₄H₈Cl₂的同分異構體可以采取“定一移二”法確定

，由圖可知C₄H₈Cl₂共有9種同分異構體，
其中圖1中只含一個“-CH₃”的為1、2、3位置連另一氯，圖2中都含有2個“-CH₃”，圖3中只含一個“-CH₃”的為3位置只有一種，
所以只含一個“-CH₃”的CC₄H₈Cl₂的同分異構體共4種；
故選C．

點評：本題考查有機物的同分異構體的書寫，難度不大，注意二氯代物的同分異構體可以采用“定一移二”法解題．

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有機高分子材料聚酯纖維可由二酸與二醇通過縮聚形成．如100個乙二酸分子與100個乙二醇分子發生縮聚，當形成一條聚酯鏈時，其（平均）式量達到最大（如圖所示，其式量為11618）．為降低聚酯鏈的長度與平均式量，可調整乙二酸與乙二醇的相對用量，使形成的聚酯鏈兩端均為相同基團，從而無法再連接增長．現有100個乙二酸分子與105個乙二醇分子恰好完全反應，且聚酯鏈無法再增長．

（1）共形成

條聚酯鏈．
（2）計算所得聚酯的平均式量．

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A、線段BD表示Fe³⁺物質的量的變化

B、原混合溶液中FeBr₂的物質的量為3mol

C、當通入2mol Cl₂時，溶液中已發生的離子反應可表示為2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

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熱化學方程式C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1表示（　　）

A、碳和水反應吸收131.3 kJ能量

B、1 mol碳和1 mol水反應生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量

C、1 mol固態碳和1 mol水蒸氣反應生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量

D、1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.3 kJ

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在常溫下，今將Na₂S和NaHS兩種鹽[設n（Na₂S）/n（NaHS）=k，0＜k≤3]，溶于水得稀溶液，下列有關溶液中微粒的濃度關系正確的是（　　）

A、若k=1，則：c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、若k=2，則：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

C、k為任意值時：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-）

D、若滿足：3c（H⁺）+2c（HS^-）+5c（H₂S）=3c（OH^-）+c（S^2-），則可確定k=3

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設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）

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B、1 mol Na₂O₂中所含的陰離子數約為2N_A

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充電

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A、該電池的正極為鋰

B、該電池充電時Li⁺陽極移動

C、電池正極反應式為：FePO₄+Li⁺+e^-═LiFePO₄

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（1）NH₃極易溶于水，其水溶液俗稱氨水．用水稀釋0.1mol?L^-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是

（填序號）．
A．

c(N

)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

B．

c(NH3?H2O)

c(OH-)

C．c（H⁺）?c（OH^-） D．

c(OH-)

c(H+)

（2）標準狀況下，將1.12L CO₂通入100mL 1mol?L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為

；
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①c（OH^-）=2c（H₂CO₃）+

；②c（H⁺）+c（Na⁺）=

．
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．

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（1）試計算，△H₃=

（2）已知1100℃時，反應Fe₃O₄（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO₂（g）△H₃的化學平衡常數為4.8×10^-3．若在1100℃時，測得高爐中c（CO₂）=0.020mol?L^-1，c（CO）=0.10mol?L^-1，此時該反應

（填“是”或“否”）處于平衡狀態，理由是

，此時υ_正

υ_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列試劑可以用于吸收工業尾氣中的CO₂的是

．
a．（NH₄）₂CO₃溶液 b．氨水 c．NaHSO₃溶液 d．CaCl₂溶液．

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