Question

將MgCl₂與FeCl₃的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃NaOH溶液，發生的反應為（已知：20℃時，Mg（OH）₂和Fe（OH）₃的溶解度分別為：9×10^-4g和3×10^-9g）（　�。�

• A、只有Fe（OH）₃沉淀生成
• B、Mg（OH）₂和Fe（OH）₃沉淀等質量生成
• C、Mg（OH）₂沉淀少Fe（OH）₃沉淀
• D、Mg（OH）₂沉淀多于Fe（OH）₃沉淀

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：A、將MgCl₂與FeCl₃的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃NaOH溶液，鎂離子和鐵離子都會沉淀；
B、MgCl₂與FeCl₃的飽和溶液中溶質的溶解度不同，所以Mg（OH）₂和Fe（OH）₃沉淀質量不同；
C、氯化鎂溶解度大于氯化鐵，飽和溶液中氯化鎂溶解的多，加入過量氫氧化鈉生成沉淀量氫氧化鎂多；
D、氯化鎂溶解度大于氯化鐵，飽和溶液中氯化鎂溶解的多，加入過量氫氧化鈉生成沉淀量氫氧化鎂多．

解答： 解：A、將MgCl₂與FeCl₃的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃NaOH溶液，鎂離子和鐵離子都會沉淀，故A錯誤；
B、MgCl₂與FeCl₃的飽和溶液中溶質的溶解度不同，所以加入過量氫氧化鈉溶液生成的Mg（OH）₂和Fe（OH）₃沉淀質量不同，故B錯誤；
C、氯化鎂溶解度大于氯化鐵，飽和溶液中氯化鎂溶解的多，加入過量氫氧化鈉生成沉淀量氫氧化鎂多，故C錯誤；
D、氯化鎂溶解度大于氯化鐵，飽和溶液中氯化鎂溶解的多，加入過量氫氧化鈉生成沉淀量氫氧化鎂多，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷，溶液中溶質溶解度對比分析是解題關鍵，題目難度中等．