Question

下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是（　　）

• A、2mol水的摩爾質量和1 mol水的摩爾質量
• B、200mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl^-）和100 mL 1 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl^-）
• C、64g二氧化硫中的氧原子數和標準狀況下22.4L二氧化碳中的氧原子數
• D、2mol/LBa（OH）₂溶液中Ba²⁺的物質的量和OH^-的物質的量

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：

分析：A．摩爾質量與物質的量無關；
B．1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl^-）=2mol/L；1 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl^-）=1mol/L；
C．64g二氧化硫的物質的量為1mol，含有2mol氧原子；標況下22.4L二氧化碳的物質的量為1mol，含有2mol氧原子；
D．氫氧化鋇為強電解質，電離方程式Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-．

解答： 解：A．水的摩爾質量為18g/mol，與物質的量多少無關，故A錯誤；
B．溶液的濃度與體積無關，1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl^-）=2mol/L；1 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl^-）=1mol/L，故B正確；
C．64g二氧化硫的物質的量為1mol，含有2mol氧原子；標況下22.4L二氧化碳的物質的量為1mol，含有2mol氧原子，前者與后者相等，故C錯誤；
D．氫氧化鋇為強電解質，電離方程式Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，2mol/LBa（OH）₂溶液中Ba²⁺的物質的量濃度為2mol/L；氫氧根離子的物質的量濃度為4mol/L，二者體積相同，所以Ba²⁺的物質的量和OH^-的物質的量之比為1：2，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了摩爾質量的判斷、物質的量濃度及與溶質的質量分數的計算，注意掌握摩爾質量、物質的量濃度概念及計算方法，明確物質的量濃度與溶質質量分數的計算表達式，題目難度不大．