Question

下列判斷中一定正確的是（　　）

• A、CaCl₂及CaO₂固體中陰、陽離子數之比均為2：1
• B、等質量的O₂與O₃中，氧原子的個數比為3：2
• C、分別用H₂O₂、KMnO₄分解制O₂，當制得等質量O₂時，轉移電子數之比為1：2
• D、10mL 0.3mol?L^-1NaCl與30mL0.1mol?L^-1AlCl₃溶液中Cl^-物質的量濃度比為1：3

Answer 1

考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區別,物質的量的相關計算,物質的量濃度的相關計算

專題：

分析：A．CaO₂中陽離子為鈣離子，陰離子為過氧根離子；
B．先求出分子數，再求出原子數；
C．2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，轉移電子是2mol，加熱高錳酸鉀的方程式為2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，轉移電子是4mol，據此判斷；
D．溶液中氯離子的物質的量濃度=電解質的濃度×電解質電離出的氯離子個數，求出各溶液中Cl^-的物質的量濃度，然后求比值．

解答： 解：A．CaO₂中陽離子為鈣離子，陰離子為過氧根離子，陰、陽離子的個數比為1：1，CaCl₂中陰、陽離子數之比均為2：1，故A錯誤；
B．等質量的O₂與O₃中，氧原子的物質的量相同，則氧原子的個數比為1：1，故B錯誤；
C．2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，轉移電子是2mol，加熱高錳酸鉀的方程式為2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，轉移電子是4mol，當獲得氧氣的質量均是32g，即1mol時，轉移電子數分別是2mol、4mol，所以轉移的電子數目之比是1：2，故C正確；
D．10mL 0.3mol?L^-1NaCl溶液中Cl^-的物質的量濃度為0.3mol?L^-1，30mL0.1mol?L^-1AlCl₃溶液中Cl^-的物質的量濃度為0.1mol?L^-1×3=0.3mol?L^-1，故10mL 0.3mol?L^-1NaCl與30mL0.1mol?L^-1AlCl₃溶液中Cl^-物質的量濃度比為1：1，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了微粒中離子數目的計算、氧化還原反應中電子轉移的計算、溶液中離子濃度的比較等，題目涉及的知識點較多，側重于基礎知識的考查，題目難度不大．