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配制0.1mol/L鹽酸溶液480mL，用量筒量取密度為1.19g/cm³質量分數為37%的濃鹽酸約（取整數）（　　）mL注入燒杯中．用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中．

A、3.5	B、3.8
C、2.5	D、4.2

考點：溶液的配制

專題：計算題

分析：先計算濃鹽酸的物質的量濃度，再根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算所需濃鹽酸的體積；

解答： 解：濃鹽酸的物質的量濃度c=

1000ρω

1000×1.19×37%

36.5

=11.9mol/L；設需要濃硫酸的體積為V，0.1mol/L×0.5L=11.9mol/L×V，V=0.0042L=4.2mL．用量筒量取密度1.19g/cm³，溶質的質量分數37% 的濃鹽酸4.2mL注入燒杯中；
故選D．

點評：本題考查了配制一定濃度的溶液的方法，題目難度中等，注意掌握配制計算濃鹽酸的方法．

練習冊系列答案

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將密度為1.8g/ml，濃度為60%的硫酸溶液和密度為1.2g/ml濃度為40%的硫酸溶液等體積混合，混合液的密度為1.47g/ml，則混合液的物質的量的濃度是多少？

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物質結構決定了物質性質，應從結構出發學習元素及化合物，已知A，B，C，D是元素周期表前四周期中原子序數依次增大的四種常見元素，基態A原子核有2個未成對電子，基態C原子的最外層電子排布式為nSⁿnPⁿ⁺²，D的核電荷數等于A和B核電荷數之和的2倍，D與A形成的合金為目前用量最多的金屬材料．
（1）D元素基態原子的電子排布式是

（2）H-A，H-B，H-C三種共價鍵中，鍵的極性最強的是

（要求用實際元素符號表示出該鍵）
（3）B的最簡單氫化物的空間構型為

，它與H⁺結合后可形成Q離子，下列有關它形成Q離子的過程的敘述中錯誤的是

a．中心原子雜化類型發生了變化
b．離子中鍵角發生了變化
c．粒子空間構型發生了變化
d．Q中的化學鍵鍵能不同
（4）A，B，C元素原子的第一電離能從高到低的順序是

（用實際元素符號表示），這種排序的主要原因是

（5）A，B兩元素的最簡單氣態氫化物的沸點高低順序為

（用化學式表示）其主要原因是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是（　　）

A、2mol水的摩爾質量和1 mol水的摩爾質量

B、200mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl^-）和100 mL 1 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl^-）

C、64g二氧化硫中的氧原子數和標準狀況下22.4L二氧化碳中的氧原子數

D、2mol/LBa（OH）₂溶液中Ba²⁺的物質的量和OH^-的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是

（填序號）．
①用分液漏斗分離環己烷和水的混合液體
②水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，用直接蒸餾法能使含水酒精變為無水酒精
③苯、溴水和鐵粉混合反應來制取溴苯
④將乙烯和乙炔氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中兩者都能褪色
⑤工業上制備氯乙烯可用乙炔在一定條件下與氯化氫發生取代反應
⑥苯能使溴水褪色是因為二者反應生成了溴苯
⑦鑒別乙烷和乙炔可將二者分別通入酸性高錳酸鉀溶液中．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　　）

A、取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

B、取樣，加入硝酸銀有白色沉淀，一定有Cl^-

C、取樣，加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

D、取樣，滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色，一定有Fe²⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：

西維因是一種高效低毒殺蟲劑，在堿性條件下可水解：則下列說法正確的是（　　）

A、西維因是一種芳香烴

B、西維因分子中所有碳原子一定共面

C、可用FeCl₃溶液檢驗西維因是否發生水解

D、在Ni催化下1mol西維因最多能與6molH₂加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校化學小組的同學以碳棒為電極電解氯化銅溶液時發現陰極碳棒上除了有紅色物質析出外，還有少量白色物質析出．為探究陰極碳棒上的附著物，設計了如下過程：
Ⅰ．有關資料
銅的化合物的顏色、性質如下：

物質	顏色、性質	物質	顏色、性質
氫氧化銅Cu（OH）₂	藍色固體不溶于水	硫酸銅（CuSO₄）	溶液呈藍色
氧化亞銅（Cu₂O）	紅色固體不溶于水	氯化銅（CuCl₂）	溶液呈綠色，稀溶液呈藍色
氯化亞銅（CuCl）	白色固體不溶于水	堿式氯化銅	綠色固體不溶于水

Ⅱ．探究實驗
（1）提出假設：①紅色物質一定有銅，還可能有Cu₂O；②根據以上資料，白色物質化學式可能為

．
（2）實驗驗證：
取電解CuCl₂溶液后的陰極碳棒附著物，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產物．

實驗結束后，碳棒上的白色物質變為紅色，無水硫酸銅不變色．
①碳棒上的紅色物質有無Cu₂O？

（填“有”或“無”），請簡要說明的理由：

；
②在c裝置后將氣體通入硝酸銀溶液中，若出現白色沉淀，可說明提出假設②中的白色物質一定存在，寫出裝置b中發生反應的化學方程式：

．
（3）由以上實驗分析可知：電解CuCl₂溶液的陰極上發生的電極反應式為Cu²⁺+2e?Cu和

．

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三氟化氮（NF₃）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO₃，請根據要求回答下列問題：
（1）反應過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質的量之比為

．
（2）寫出該反應的化學方程式

．若反應中生成0.2mol HNO₃，轉移的電子數目為

個．
（3）三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F 據題意推測 NF₃，F₂，NO三種氣體中，氧化性由弱到強的順序為

（4）NF₃是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF₃在空氣中泄漏，還是易于發現．你判斷該氣體泄漏時的現象是

．
（5）一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除NaNO₂、NaF、H₂O外，還肯定有

（填化學式）．

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