Question

使用酸堿中和滴定的方法，用0.1000mo1?L^-1鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作會使測定結果偏低的是（　　）

• A、用酸式滴定管量取0.1000 mol?L^-1鹽酸時，酸式滴定管經蒸餾水洗凈后未用0.1000mo1?L^-1鹽酸潤洗
• B、滴定前平視讀數，滴定結束時俯視讀數
• C、滴定前滴定管下端尖嘴沒有氣泡，滴定后讀數時發現滴定管下端尖嘴有氣泡
• D、用未知濃度的Na0H待測液潤洗錐形瓶

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗評價題

分析：根據c（NaOH）=

c(HCl)×V(HCl)

V(NaOH)

，分析不當操作對V（HCl）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答： 解：A、用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標準溶液鹽酸進行滴定，標準液的濃度偏小，消耗的標準液的體積偏大，根據c（NaOH）=

c(HCl)×V(HCl)

V(NaOH)

，分析c（NaOH）偏大，故A錯誤；
B、滴定前平視讀數，滴定結束時俯視讀數，造成V（HCl）偏小，根據c（NaOH）=

c(HCl)×V(HCl)

V(NaOH)

，分析c（待測）偏小，故B正確；
C、滴定前滴定管下端尖嘴沒有氣泡，滴定后讀數時發現滴定管下端尖嘴有氣泡，造成V（HCl）偏大，根據公式分析c（待測）偏大，故C錯誤；
D、用蒸餾水洗滌錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進行滴定，待測液的物質的量偏大，消耗的標準液的體積偏大，根據c（NaOH）=

c(HCl)×V(HCl)

V(NaOH)

，分析c（NaOH）偏大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算，難度不大，根據課本知識即可完成．