Question

A、B、C是三種短周期元素，它們的原子序數依次增大．A元素原子形成的離子就是一個質子；C元素是地殼中含量最多的元素；B元素的兩種氣態氧化物以等物質的量混合后，氣體的平均相對分子質量為36．
回答下列問題：
（1）寫出B元素的符號

 

．
（2）將3.6g B單質在足量C單質中完全燃燒，所得氣體通入1L 0.4mol/L的NaOH溶液，完全吸收．此過程用一個離子方程式可表示為

 

．
（3）A元素的單質與C元素的單質可制成化學電源--燃料電池，電池以濃氫氧化鈉溶液為電解液，以惰性金屬為電極，則通入A單質的一極為電池

 

極，該電極的電極反應式為

 

．通入C單質的一極為電池的另一個電極，其電極反應式為

 

．已知每生成1mol液態A₂C放出286kJ熱量，寫出該電池工作原理的熱化學方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C是三種短周期元素，它們的原子序數依次增大．A元素原子形成的離子就是一個質子，則A為H元素；C元素是地殼中含量最多的元素，則C是O元素；B元素的兩種氣態氧化物以等物質的量混合后，氣體的平均相對分子質量為36，則B為C元素；據此可以解答．

解答： 解：A、B、C是三種短周期元素，它們的原子序數依次增大．A元素原子形成的離子就是一個質子，則A為H元素；C元素是地殼中含量最多的元素，則C是O元素；B元素的兩種氣態氧化物以等物質的量混合后，氣體的平均相對分子質量為36，則B為C元素；據此可以解答．
（1）由上述分析，B為碳元素，符號為C，故答案為：C；
（2）3.6g C單質為0.3mol，則0.3molCO₂與0.4molNaOH反應的離子方程式為：3CO₂+4OH^-=CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O，故答案為：3CO₂+4OH^-=CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O；
（3）在堿性條件下，氫氧燃料電池中，通入H₂的為負極；電極反應式為H₂+2OH^-+2e^-=H₂O；O₂在正極反應，反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；每生成1mol液態H₂O放出286kJ熱量，則該反應的熱化學方程式；H₂（g）+

1

2

O₂ （g）=H₂O（l）△H=-286KJ?mol^-1，
故答案為：負； H₂+2OH^-+2e^-=H₂O；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；H₂（g）+

1

2

O₂ （g）=H₂O（l）△H=-286KJ?mol^-1．

點評：本題考查了學生利用元素周期表及原子結構進行元素推斷，同時進一步考查了學生對元素化合物的性質的掌握情況，有一定的綜合性，在答題時還要學生注意化學用語的正確書寫．