Question

5．標準狀況下有如下氣體：
①6.72L CH₄　②3.01×10²³個HCl分子
③13.6g H₂S　④0.2mol NH₃，下列對這四種氣體的關系排列的組合中正確的是（　　）
a．體積：②＞③b．密度：④＞①c．質量：③＞①d．氫原子個數：①＞②

• A． abc
• B． bcd
• C． abd
• D． abcd

Answer 1

分析 根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$計算，相同條件下，氣體的密度與摩爾質量成正比，結合分子的構成分析解答．

解答 解：①6.72L CH₄ 物質的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
②3.01×10²³個HCl分子的物質的量為0.5mol，
③13.6g H₂S 的物質的量為$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol，
④0.2mol NH₃．
a．相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以體積體積②＞③，故a正確；
b．各物質的摩爾質量分別為①CH₄ 為16g/mol②HCl為36.5g/mol ③H₂S 為34g/mol④NH₃為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，所以密度④＞①，故b正確；
c．各物質的質量分別為①CH₄ 為0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③H₂S 13.6g，④NH₃為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質量③＞①，故c正確；
d．各物質中H原子的物質的量分別為①CH₄ 為0.3mol×4=1.2mol②HCl為0.5mol，所以氫原子個數①＞②，故d正確；
故選D．

點評 本題考查物質的量的有關計算，內容涉及常用化學計量有關計算、阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，旨在考查學生對基礎知識的掌握．