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13．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．單質鈉放入水中，產生氣體：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．單質鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

分析 A．原子個數不守恒；
B．不符合反應客觀事實；
C．一水合氨為弱堿，應保留化學式；
D．氫氧化鈉少量，反應生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水．

解答 解：A．單質鈉放入水中，產生氣體，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．單質鐵與稀硫酸反應，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．AlCl3溶液中加入過量氨水，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al （OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH，離子方程式：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確物質的性質及反應實質是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實、遵循電荷守恒、原子個數守恒規律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列說法正確的是（　　）
A．凡pH＜7的雨水就可看作“酸雨”
B．燃燒不一定要有氧氣的參加，但燃燒一定是氧化還原反應
C．用NaClO溶液代替Cl2作為漂白劑是由于它難分解且在空氣中可轉化為HClO
D．玻璃是氧化物，成分可表示為Na2OCaO•6SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關反應的主要熱化學方程式如下：
SO2（g）+NH3•H2O（aq）=NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol-1
NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol-1
2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol-1
（1）反應2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的
△H=2a+2b+ckJ•mol-1．
（2）空氣氧化（NH4）2SO3的速率隨溫度的變化如圖所示，當溫度超過60℃時，（NH4）2SO3氧化速率下降的原因可能是溫度過高（NH4）2SO3會分解（或水解），濃度減小（或溫度升高氧氣在溶液中溶解度降低）．
（3）以磷石膏廢渣和碳酸銨為原料制備硫酸銨，不僅解決了環境問題，還使硫資源獲得二次利用．反應的離子方程式為CaSO4（s）+CO32-（aq）?SO42-（aq）+CaCO3（s），該反應的平衡常數
K=3138．
[已知Ksp（CaCO3）=2.9×10-9，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6]
（4）（NH4）2SO4在工農業生產中有多種用途．
①將黃銅精礦（主要成分Cu2S）與硫酸銨混合后在空氣中進行焙燒，可轉化為硫酸銅同時產生氨氣．該反應的化學方程式為2Cu2S+2（NH4）2SO4+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuSO4+4NH3+2H2O．

②研究硫酸銨的分解機理有利于對磷石膏的開發．在500℃下硫酸銨分解過程中得到4種產物，其含氮物質隨時間變化關系如圖甲所示．寫出該條件下硫酸銨分解的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向及數目：．
③（NH4）2SO4是工業制備K2SO4的重要原料．根據圖乙中相關物質的溶解度曲線，簡述工業上制備K2SO4晶體的設計思路：配制較高溫度（80℃-100℃）下的硫酸銨、氯化鉀飽和混合溶液，冷卻結晶，過濾、洗滌．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）25℃時，M（OH）2的Ksp=4.0×10-12，求飽和溶液中的c（H+）5×10-11mol/L．
（2）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是Fe2O3．
（3）830K時，已知可逆反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．若起始時c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，則平衡時c（H2）為1.2mol/L；K值為1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關顏色變化錯誤的是（　　）
A．在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加數滴1mol/LNaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色
B．向Na2S2O3溶液中滴入足量稀硫酸，溶液最終為無色
C．向血紅色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固體，溶液顏色變淺
D．用50mL針筒抽取30mL紅棕色的NO2氣體并封住注射孔，當用力推壓活塞，壓縮針筒中的氣體（此過程中不考慮溫度變化），氣體顏色逐漸變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．請認真觀察圖并利用所學的活化能的知識，回答下列問題：
（1）圖中所示反應是放熱  （填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=（E2-E1）kJ/mol（用含E1、E2的代數式表示）
（2）對于同一反應，圖中虛線 （Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數增多，反應速率明顯加快，你認為最可能的原因是使用催化劑
（3）已知熱化學方程式：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H=-akJ•mol-1．該反應的活化能為b kJ•mol-1，則其逆反應的活化能為（a+b）kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．標準狀況下有如下氣體：
①6.72L CH4　②3.01×1023個HCl分子
③13.6g H2S　④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關系排列的組合中正確的是（　　）
a．體積：②＞③b．密度：④＞①c．質量：③＞①d．氫原子個數：①＞②
A．abcB．bcdC．abdD．abcd

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．實驗室制備Al（OH）3，常用AlCl3溶液和下列哪種試劑（　　）
A．氨水B．Ba（OH）2溶液C．鹽酸D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．分析能量變化示意圖，確定下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）
A．2A+B=2C；△H＜0B．2C（g）=2 A（g）+B（g）；△H＜0
C．2A（g）+B（g）=2 C（g）；△H＞0D．2A（g）+B（g）=2 C（g）；△H＜0

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