Question

18．請認真觀察圖并利用所學的活化能的知識，回答下列問題：
（1）圖中所示反應是放熱  （填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=（E₂-E₁）kJ/mol（用含E₁、E₂的代數式表示）
（2）對于同一反應，圖中虛線 （Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數增多，反應速率明顯加快，你認為最可能的原因是使用催化劑
（3）已知熱化學方程式：N₂ （g）+3H₂ （g）?2NH₃ （g）△H=-akJ•mol^-1．該反應的活化能為b kJ•mol^-1，則其逆反應的活化能為（a+b）kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）依據圖象分析反應物的能量大于生成物的能量，反應放熱；反應的焓變=生成物的能量-反應物的能量；
（2）催化劑可降低反應的活化能；
（3）反應熱為正逆反應的活化能之差．

解答 解：（1）依據圖象分析反應物的能量大于生成物的能量，反應放熱；反應的焓變=生成物的能量-反應物的能量，即△H=（E₂-E₁）kJ•mol^-1，
故答案為：放熱；（E₂-E₁）kJ/mol；
（2）對于同一反應，圖中虛線（ II）與實線（ I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數增多，反應速率加快，說明反應的活化能降低焓變不變，平衡不動，化學反應速率影響因素中，催化劑有此作用，所以最有可能使用了催化劑，故答案為：使用催化劑；
（3）反應熱為正逆反應的活化能之差，已知熱化學方程式：N₂ （g）+3H₂ （g）?2NH₃ （g）△H=-akJ•mol^-1．該反應的活化能為b kJ•mol^-1，則其逆反應的活化能為（a+b） kJ/mol，故答案為：（a+b） kJ/mol．

點評 本題考查了化學反應的能量變化與反應的焓變關系的分析判斷，反應活化能的判斷計算，圖象的綜合應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，讀懂圖象，焓變和活化能計算方法的理解是解題的關鍵．