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15．除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)（括號(hào)中的物質(zhì)）所選用的試劑和裝置均正確的是（　　）
Ⅰ．試劑：①KMnO4/H+②NaOH溶液  ③飽和Na2CO3溶液  ④H2O ⑤生石灰  ⑥濃溴水
Ⅱ：裝置：

選項(xiàng)物質(zhì)試劑裝置
AC2H6（C2H4）①①
B苯（苯酚）⑥②
C苯（苯甲酸）⑤④
D甲苯（二甲苯）③③
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；
B．苯與苯酚互溶，可加NaOH反應(yīng)后分液分離；
C．苯甲酸與CaO反應(yīng)后，增大與苯的沸點(diǎn)差異；
D．甲苯、二甲苯互溶，但沸點(diǎn)不同．

解答 解：A．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，不能除雜，試劑不合理，故A不選；
B．苯與苯酚互溶，可加NaOH反應(yīng)后分液分離，選溴水除雜時(shí)引入新雜質(zhì)，試劑不合理，故B不選；
C．苯甲酸與CaO反應(yīng)后，增大與苯的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可分離，則試劑、裝置均合理，故C選；
D．甲苯、二甲苯互溶，但沸點(diǎn)不同，則試劑、裝置不合理，應(yīng)選蒸餾裝置，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有如下氣體：
①6.72L CH4　②3.01×1023個(gè)HCl分子
③13.6g H2S　④0.2mol NH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系排列的組合中正確的是（　　）
a．體積：②＞③b．密度：④＞①c．質(zhì)量：③＞①d．氫原子個(gè)數(shù)：①＞②
A．abcB．bcdC．abdD．abcd

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．3s2表示3s能級(jí)有兩個(gè)軌道
B．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子
C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小
D．同一原子中，3d、4d、5d能級(jí)的軌道數(shù)依次增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．分析能量變化示意圖，確定下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．2A+B=2C；△H＜0B．2C（g）=2 A（g）+B（g）；△H＜0
C．2A（g）+B（g）=2 C（g）；△H＞0D．2A（g）+B（g）=2 C（g）；△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫可用Na2SO3溶液吸收，將吸收液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其中陰、陽(yáng)離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．X為直流電源的正極，Y為直流電流的負(fù)極
B．圖中的b＜a
C．P（I）附近溶液的pH減小，Pt（II）附近溶液的pH增大
D．再生機(jī)理為：Pt（I）H+放電，導(dǎo)致“HSO3-?SO2-+H+”平衡右移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．按要求填空
（1）碳酸氫鈉的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-；
（2）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅酸鎂（Mg2Si3O8•nH2O）等化合物，三硅酸鎂的氧化物形式為2MgO.3SiO2．nH2O；
（3）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是熔點(diǎn)很高；
（4）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=Mn2++10 CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．鋅電池可代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)是2Zn+O2═2ZnO．下列有關(guān)它的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．鋅為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電池工作時(shí)，氧氣與鋅直接化合，生成氧化鋅
C．正極發(fā)生的反應(yīng)是：$\frac{1}{2}$O2+2e-+2H+═H2O
D．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Zn-2e-+H2O═ZnO+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物質(zhì)共五種物質(zhì)：H2S、FeCl3、S、FeCl2、HCl，已知該反應(yīng)中H2S發(fā)生了如下過(guò)程：H2S→S
（1）該反應(yīng)中的氧化劑是FeCl3．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是FeCl3→FeCl2．
（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（4）如反應(yīng)過(guò)程中生成單質(zhì)硫1.6g，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

5．將鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分為四等分，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量表如表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）
編號(hào)①②③④
稀硝酸體積/ml100mL200mL300mL400mL
剩余金屬/g18.0g9.6g00
NO體積/L2.24L4.48L6.7LV
試計(jì)算：
（1）硝酸的濃度．
（2）每份金屬混合物的總質(zhì)量．
（3）實(shí)驗(yàn)④中V的值．

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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