Question

6．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法一定正確的是（　�。�

• A． 將含0.1molFeCl₃的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1NA個Fe（OH）₃膠粒
• B． 常溫常壓下，0.1molD₂¹⁶O中含中子數、質子數、電子數均為N_A
• C． 將0.1molCl₂通入1L水中，轉移的電子數為0.1N_A
• D． 電解飽和食鹽水，當陰極產生1.12LH₂時，轉移的電子數一定為0.1N_A

Answer 1

分析 A．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠粒數目；
B．D₂¹⁶O分子中含中子數、質子數、電子數均為都是10；
C．氯氣與水的反應中，只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸；
D．沒有告訴在標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算．

解答 解：A．由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，則無法計算氫氧化鐵膠體中含有的膠粒數目，故A錯誤；
B．D₂¹⁶O分子中含中子數、質子數、電子數均為都是10，則0.1molD₂¹⁶O中含中子數、質子數、電子數均為1mol，粒子數均為N_A，故B正確；
C．將0.1molCl₂通入1L水中，由于只有部分氯氣與水反應，則反應轉移的電子小于0.1mol，轉移的電子數小于0.1N_A，故C錯誤；
D．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算1.12L氫氣的物質的量，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量等物理量之間的關系，試題培養了學生靈活應用基礎知識的能力．