Question

11．N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 常溫下，78g Na₂0₂中含有的陰離子數為2N_A
• B． 常溫下，1L 0.1 mol/L NH₄NO₃溶液中含有的NH₄ ⁺數為0.1N_A
• C． 標準狀況下，22.4 L己烷中含有的共價鍵的數目為19 N_A
• D． 30 g SiO₂晶體中含有Si-O鍵的數目為2 N_a

Answer 1

分析 A、根據過氧化鈉的物質的量結合一個過氧化鈉化學式中含有的陰離子個數計算總陰離子個數；
B、銨根離子水解導致銨根離子小于0.1mol；
C、標準狀況下己烷不是氣體；
D、1molSiO₂晶體存在4molSi-O鍵；

解答 解：A．常溫下，78g Na₂0₂的物質的量是n=$\frac{m}{M}$=$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，一個過氧化鈉化學式中含有1個陰離子，78gNa₂O₂的物質的量是1mol，所以含有的陰離子數是1×6.02×10²³，故A錯誤；
B、銨根離子水解導致銨根離子小于0.1mol，所以銨根離子的個數小于0.1N_A，故B錯誤；
C、標準狀況下己烷不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L己烷的物質的量，故C錯誤；
D、1molSiO₂晶體存在4molSi-O鍵，所以30gSiO₂晶體物質的量=$\frac{30g}{60g/mol}$=0.5mol，即0.5mol含有2molSi-O鍵，含有Si-O鍵的數目為2 N_A ，故B正確；
故選D．

點評 本題主要考查了阿伏加德羅常數的分析判斷，主要是二氧化硅晶體結構，氣體摩爾體積應用條件，鹽類水解分析，難度不大，掌握原子晶體的結構是解題的關鍵．