Question

20．完全燃燒2mol某有機物，可以收集到標準狀況下89.6L的CO₂和6mol的H₂O，同時消耗6molO₂，試推斷該有機物的分子式是（　　）

• A． C₂H₄
• B． C₂H₄O
• C． C₂H₆
• D． C₂H₆O

Answer 1

分析 先計算出二氧化碳的物質的量，再根據C、H原子守恒確定有機物分子中C、H原子數目，最后結合耗氧量確定有機物分子中O原子數目．

解答 解：標況下89.6L二氧化碳的物質的量為：$\frac{89.6L}{22.4L/mol}$=4mol，
完全燃燒2mol某有機物，生成4molCO₂和6mol H₂O，同時消耗6mol O₂，
則有機物分子中C原子數目=$\frac{4mol}{2mol}$=2、H原子數目=$\frac{6mol×2}{2mol}$=6，
設有機物分子式為C₂H₆O_n，根據耗氧量，則：2mol×（2+$\frac{6}{4}$-$\frac{n}{2}$）=6，解得n=1，
故該有機物的分子式為C₂H₆O，
故選D．

點評 本題考查有機物分子式確定，題目難度中等，注意掌握質量守恒定律在確定有機物分子式中的應用方法，注意利用通式理解烴及含氧衍生物的耗氧量．