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15．下列各組材料中，能組成原電池的是（　　）
ABCD
兩極材料石墨、石墨Zn片、Cu片Zn片、Cu片石墨、Cu片
插入溶液H2SO4溶液乙醇溶液稀鹽酸H2SO4溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 形成原電池的條件有：①兩種活潑性不同的電極②電解質溶液③閉合回路④能自發進行氧化還原反應，根據原電池構成條件分析解答．

解答 解：A．該裝置中兩個電極材料相同，且不能自發的進行氧化還原反應，所以不能構成原電池，故A錯誤；
B．乙醇是非電解質，不能自發的進行氧化還原反應，所以不能構成原電池，故B錯誤；
C．Zn和Cu的活動性不同，且能自發的進行氧化還原反應，符合原電池構成條件，所以能構成原電池，故C正確；
D．該裝置不能自發的進行氧化還原反應，所以不能構成原電池，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原電池原理，明確原電池構成條件是解本題關鍵，這幾個條件必須同時具備，缺一不可，這種類型的題緊扣原電池條件分析判斷即可，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．含有1molFe（OH）3的氫氧化鐵膠體中，含有NA個Fe（OH）3膠粒
B．1mol-L-1Na2CO3溶液100mL，含有0.1NA個CO32-
C．足量的鐵與1molCl2充分反映轉移的電子數為3NA
D．高溫常壓下，22.4L的一氯甲烷中含有的分子數小于NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法一定正確的是（　　）
A．將含0.1molFeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1NA個Fe（OH）3膠粒
B．常溫常壓下，0.1molD216O中含中子數、質子數、電子數均為NA
C．將0.1molCl2通入1L水中，轉移的電子數為0.1NA
D．電解飽和食鹽水，當陰極產生1.12LH2時，轉移的電子數一定為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應中，離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Fe和鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．Cu和AgNO3溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．石灰石和鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．氫氧化鋇與鹽酸反應：OH-+H+=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某研究性學習小組對Cu與H2SO4反應的產物種類和性質進行探究．
Ⅰ．產物種類探究
在銅與濃硫酸反應的過程中，發現有黑色物質出現，經查閱文獻獲得下列資料．
資料1：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為中的一種或兩種．
資料2：

硫酸/mol•L-1
黑色物質出現的溫度/°C
黑色物質消失的溫度/°C
15
約150
約236
16約140
約250
18約120不消失
（1）由上述資料2可得出的正確結論是abd（選填下列字母編號）
a．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個
b．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產物中出現黑色物質
c．該反應發生的條件之一是硫酸濃度＞15mol•L-1
d．硫酸濃度越大，黑色物質出現越快，越難消失
（2）Cu與足量16mol•L-1濃硫酸反應時，在80°C以后，隨著溫度的逐漸升高，反應中硫酸銅的生成逐漸增加，而CuS卻逐漸減少，到達250°C左右時，CuS在反應中完全消失的澄清溶液，CuS消失的化學方程式為CuS+4H2SO4=CuSO4+4SO2↑+4H2O．
Ⅱ．產物性質探究
Cu與濃H2SO4反應生成的CuSO4具有某些特定性質，一定濃度CuSO4溶液與NaHCO3溶液反應后生成藍綠色顆粒狀沉淀，沉淀可能是CuCO3，Cu（OH）2，或者CuCO3與Cu（OH）2的混合物．
（1）若沉淀是Cu（OH）2，生成沉淀的離子方程式是Cu2++2HCO3-=Cu （OH）2↓+2CO2↑．
（2）為了進一步探究沉淀的成分，設計的實驗裝置如圖：
實驗操作步驟為
a．取沉淀樣品100克于B中，檢查裝置的氣密性
b．打開K1，K3，關閉K2，K4，通入足量空氣
c．關閉K1，K3，打開K2，K4，充分反應
d．反應結束后，關閉K2，打開K1，再通入足量空氣
e．測得裝置D的質量增加了22g
①步驟b的作用是排盡裝置中空氣中的CO2使測定結果準確
②若沉淀樣品為CuCO3和Cu（OH）2的混合物，則Cu（OH）2的質量分數為38%，若不進行步驟d，則會使測得Cu（OH）2的質量分數為偏低（填“偏高”“無影響”“偏低”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．完全燃燒2mol某有機物，可以收集到標準狀況下89.6L的CO2和6mol的H2O，同時消耗6molO2，試推斷該有機物的分子式是（　　）
A．C2H4B．C2H4OC．C2H6D．C2H6O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．能量之間可以相互轉化：原電池可將化學能轉化為電能．
（1）下列反應能設計成原電池的是：①
①2FeCl3+Fe═3FeCl2．
②AlCl3+3NH3•HO═Al（OH）3↓+3NH4 Cl
③NaOH+HC1═NaC1+H2O
（2）根據（1）所選的反應設計成原電池如右圖1，請在圖中完成并作相應標注．
寫出該電池的正極反應式：2Fe3++2e-=2Fe2+
電池工作的時候，鹽橋中的陰離子移向負極．（填“負極”，“正極”或“不移動”）
（3）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的化學方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；
若將該反應設計成如圖2的原電池，請在圖中完成電極材料及電解質
溶液的標注．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列有關敘述正確的是（　　）
A．在Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7 mol/L
C．濃度均為0.1 mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液達中性：則混合液體積V總≥20mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如圖．
（1）該反應的化學方程式為 （反應物或生成物用符號X、Y表示）：Y?2X．
（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是bd．

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