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4.常溫下,下列有關敘述正確的是(  )
A.在Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)═c(HCO3-)+c(H2CO3
B.在pH=8的NaB溶液中:c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7 mol/L
C.濃度均為0.1 mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(H2CO3
D.向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液達中性:則混合液體積V總≥20mL

分析 A.根據碳酸鈉溶液中的質子守恒進行判斷;
B.pH=8,則c(H+)=1×10-8 mol/L,c(OH-)=1×10-6 mol/L,然后根據電荷守恒進行計算;
C.根據次氯酸鈉、碳酸氫鈉的物料守恒判斷;
D.分別根據HA為強酸和弱酸進行討論.

解答 解:A.任何電解質溶液中都存在質子守恒,根據質子守恒得:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),則:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3),故A錯誤;
B.pH=8的NaB溶液中,c(H+)=1×10-8 mol/L、c(OH-)=1×10-6 mol/L,根據電荷守恒可得:c(Na+)-c(B-)=c(OH-)-c(H+)=9.9×10-7 mol/L,故B正確;
C.濃度均為0.1 mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中,根據物料守恒可得:c(HClO)+c(ClO-)=c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),故C錯誤;
D.向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液達中性,當HA為弱酸時,滴入10mLHA溶液時恰好為中性,則混合液體積V總=20mL,若HA為弱酸,則HA的濃度大于NaOH,溶液為中性時滴入的HA溶液體積小于10mL,則混合液體積V總<20mL,所以混合液體積V總≤20mL,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了離子濃度大小比較,題目難度中等,明確電荷守恒、物料守恒、質子守恒及鹽的水解原理為解答關鍵,D為易錯點,需要明確HA為弱酸時其濃度大于氫氧化鈉.

練習冊系列答案
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4.已知某酸H2B在水溶液中存在下列關系::①H2B?H++HB-,②HB-?H++B2-.則下列關于酸式鹽NaHB的溶液
的說法中一定正確的是(  )
A.NaHB的電離方程式為:NaHB?Na-+H-+B2-
B.NaHB溶液一定呈酸性
C.NaHB和NaOH溶液反應的離子方程式為H++OH-═H20
D.NaHB溶液中一定存在:c(Na+)+c(H+)═c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-

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15.下列各組材料中,能組成原電池的是(  )
ABCD
兩極材料石墨、石墨Zn片、Cu片Zn片、Cu片石墨、Cu片
插入溶液H2SO4溶液乙醇溶液稀鹽酸H2SO4溶液
A.AB.BC.CD.D

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12.將純鋅片和純銅片按如圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間,回答下列問題:
(1)如圖兩裝置中能構成原電池的是甲(填甲或乙).
(2)當甲中產生1.12L(標準狀況)氣體時,理論上通過導線的電子的物質的量為0.1mol.
(3)現有如下兩個反應:A:NaOH+HCl=NaCl+H2O;B:Fe+2Fe3+=3Fe2+,根據兩反應的本質,判斷A不能設計成為原電池(填A或B),不能的原因是A反應不是自發的氧化還原反應,反應過程中沒有電子轉移.

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19.如圖是苯和溴的取代反應的實驗裝置圖,其中A為具有支管的試管改制成的反應容器,在其下端開了一個小孔,塞好石棉絨,再加入少量的鐵屑粉:

(1)向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,寫出A中發生反應的化學方程式:2Fe+3Br2=2FeBr3
(2)試管C中苯的作用是除去溴,反應開始后,D中看到的現象是D管中石蕊試液變紅,液面上有白霧
(3)反應2min~3min后,在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現象是溶液中有紅褐色的絮狀物生成,底部有無色油狀物質生成,液面上有白霧
(4)在上述整套裝置中,具有防倒吸作用的儀器有DE(填字母).
(5)改進后的實驗除:①步驟簡單,操作方便,成功率高;②各步現象明顯;③對產品便于觀察這三個優點外,還有一個優點是:環保,不會污染環境.

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9.室溫下,將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的堿溶液MOH各1mL,分別加水稀釋到1 000mL,其pH的變化與溶液體積的關系如圖,下列說法錯誤的是(  )
A.HA為強酸,HB為弱酸
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16.下列事實能說明某物質是強電解質的是(  )
A.該物質在水中的溶解度大
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13.有機物的種類繁多,但其命名是有規則的.下列有機物命名正確的是(  )
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二氯乙烷
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14.如圖所示:2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子,對此下列判斷不正確的是(  )
A.1個乙分子中含有3個A原子B.該反應類型是分解反應
C.反應生成的丙物質屬于單質D.化學反應中分子的種類發生了改變

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