Question

4．已知某酸H₂B在水溶液中存在下列關系：：①H₂B?H⁺+HB^-，②HB^-?H⁺+B^2-．則下列關于酸式鹽NaHB的溶液
的說法中一定正確的是（　　）

• A． NaHB的電離方程式為：NaHB?Na^-+H^-+B^2-
• B． NaHB溶液一定呈酸性
• C． NaHB和NaOH溶液反應的離子方程式為H⁺+OH^-═H₂0
• D． NaHB溶液中一定存在：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HB^-）+2c（B^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 據H₂B在水溶液中的電離方程式可知，H₂B為二元弱酸，
A、H₂B為弱電解質，HB^-不能拆開；
B、不知道HB^-的電離程度與水解程度大小，無法判斷溶液酸堿性；
C、H₂B為弱電解質，HB^-不能拆開；
D、據電荷守恒分析．

解答 解：A、H₂B為二元弱酸，NaHB的電離方程式為：NaHB?Na^-+HB^-，HB^-?H^-+B^2-，故A錯誤；
B、HB^-的電離程度大于水解程度時，溶液顯酸性，HB^-的電離程度小于水解程度時，溶液顯堿性，故B錯誤；
C、NaHB和NaOH溶液反應的離子方程式為HB^-+OH^-═H₂0+B^2-，故C錯誤；
D、在NaHB溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+c（OH^-）+2c（B^2-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了溶液中的電荷守恒、弱電解質的電離，題目難度中等，注意掌握強弱電解質的概念及判斷方法，能夠根據電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理分析．